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1 . 某兴趣小组在化学实验室找到了敞口放置较长时间的市售漂白粉，包装袋上标明其成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分含量为40%。已知Ca(ClO)2在空气中易变质为CaCO3，为探究漂白粉的变质情况，小组成员小昕用电子天平称取了1.887g的固体，向其中加入足量稀硝酸，把生成的气体全部通入：250mL
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。
(1)你认为小昕的说法正确吗？___________ 。并说明理由___________ 。
(2)书写S原子的结构示意图：___________ 。
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式___________ 。
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是___________ 。
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为
cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为___________ (取整数)。
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。(1)你认为小昕的说法正确吗？
(2)书写S原子的结构示意图：
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为
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解题方法
2 . 现有2molCH4，它的摩尔质量是_______ ，这些CH4完全燃烧，需消耗氧气________ g。
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2023高三·全国·专题练习
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3 . 白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为_______ 。
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4 . 请计算：
(1)10.6克Na2CO3的物质的量是多少？_______
(2)2.5 mol NaOH的质量是多少？_______
(1)10.6克Na2CO3的物质的量是多少？
(2)2.5 mol NaOH的质量是多少？
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5 . 回答下列问题
(1)1.5molH2SO4的质量是_______ ，其中含有_______ molH，含有_______ g氧。
(2)4.4gCO2的物质的量是_______ ，其中含有二氧化碳分子_______ 个，电子_______ 个，它在标况下占有的体积为_______ 。
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______ 。
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______ ，R的相对原子质量为_______ 。
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液_______ mL，将71 g Na2SO4溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2 SO4的物质的量浓度为_______ ，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______
(1)1.5molH2SO4的质量是
(2)4.4gCO2的物质的量是
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液
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6 . 回答下列问题：
(1)Mg2+的摩尔质量是_________________ 。
(2)0.5molH2O中含有________ 个水分子，含有________ mol电子。
(3)3.01×1023 个CO2分子中含有氧原子的个数为________ ；CO2气体的质量为___________ g。
(4)标准状况下，92gNO2气体含有的原子数为_________________ ；体积为________ L。
(1)Mg2+的摩尔质量是
(2)0.5molH2O中含有
(3)3.01×1023 个CO2分子中含有氧原子的个数为
(4)标准状况下，92gNO2气体含有的原子数为
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7 . 回答下列问题
(1)32 g SO2标况下的体积为_______ L，含有_______ 个氧原子。
(2)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是_______ 。
(3)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______ ，R的相对原子质量为_______ 。
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______ mol CH4含有的氢原子数相同。
(1)32 g SO2标况下的体积为
(2)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是
(3)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与
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8 . 计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______ 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为_______ 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______ 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______ 。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为
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9 . (1)0.2molNH3的质量为_______ g
(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是___ 。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是____ (填化学式)；1mol硫参加反应时转移电子数为_____ 。
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，_______ 。
(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，
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10 . (1)9g水与_______ g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______ ，氢原子数之比是_______ ；
(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是_______ g/mol；
(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是
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