1 . 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是

A．和组成的固体混合物中，含有的数目为

B．若和足量反应生成，反应中转移电子数目为

C．足量的和含HCl质量为146g的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成分子数为

D．1mol/L的溶液中，所含的数目为

2 . NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含中子数为

B．溶液中含有的Cl⁻个数为NA

C．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数为2NA

D．与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

3 . 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

回答下列问题
(1)由现象1得出化合物X含有_______元素，该原子物质的量为_______。
(2)经过计算，X的化学式为_______。
(3)固体混合物Y的成分是_______和_______。
(4)化合物X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。

4 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．固体中含有的阳离子数目为

B．18g重水()中含有的质子数为

C．1mol中含键的数目为

D．0.1mol Fe和充分反应，转移的电子数为

5 . 14.4gCu与Fe₂O₃的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中。充分反应后剩余固体的质量为3.2g，混合物中Cu与Fe₂O₃物质的量之比为

A．5:7

B．2:7

C．2:1

D．1:1

6 . 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、为原料，低温反应制备，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是做反应物和___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第②步反应中极易水解，其产物为两种酸，写出水解的化学方程式：___________。
(3)第④步分离采用的方法是___________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是___________。
(4)产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中的物质的量为___________mol(用含有w、n的代数式表示)。

7 . 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，含有的分子数目为

B．溶液含有的数目为

C．和的混合气体含有的氧原子数目为

D．和足量完全反应生成产物时，转移电子数为

9 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．的溶液中数目为

B．常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为

C．重水(D2O)中所含质子数为

D．标准状况下将通入足量水中，溶液中数目之和小于