1 . 将0.8 mol S放入一个装满O₂的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O_2.再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO₄固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t₂时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)
2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)     K_P1=8.1×10⁷Pa²
2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)     K_P2=7.2×10³Pa
下列说法不正确的是

A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol

B．t1时刻，容器中SO2(g)的分压为

C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol

D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物

2 . 某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数之比为2∶1，则该物质可能是

A．C2H6

B．C2H4

C．C2H5OH

D．CH3OH

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1

B．1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1

C．常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4

D．向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2

4 . 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

5 . 晶体中含有硅氧键的数目为。(_______)

6 . 足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．氯化钠溶液

7 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

8 . 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含电子的物质的量是

A．(A-N＋m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．(A-N＋m)mol

9 . 在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是

A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1

10 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

   

请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO₃溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；
A.向下排空气法       B.向上排空气法
(4)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式_______
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为_______g。