4 . 有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c=。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
   
②已知溶液中某种粒子的数目
   
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c=
(3)注意：
①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO₃H₂SO₄，Na₂O或Na₂O₂NaOH，NaNaOH，NH₃NH₃·H₂O等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
如0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液中c(K^＋)=0.2 mol·L^-1。
(4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
①换算公式：c_B= _______mol·L^-1.M：溶质B的摩尔质量   ρ：溶液密度(g·mL^-1)。
②推导方法：设溶液体积为1 L，则c_B= mol·L^-1。
(5)溶液稀释和混合的计算
①溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。_______。
②溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。_______。
注意：无特别指明时，V(混)≠V₁＋V₂；V(混)= ，但溶液的质量守恒：m(混)=m₁＋m_2。
(6)常见物理量之间的换算关系

万能公式：n==c_BV