1 . 丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸为白色固体，可用丁香酚(，沸点：)为主要原料制得，其合成原理如下所示：

具体合成步骤如下：
I．将溶于中，添加丁香酚，在下搅拌，得到溶液甲。
II．将氯乙酸溶解在水中，缓慢添加溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
III．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在搅拌混合物1小时，反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
IV．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V．向固体中加，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到固体。
回答下列问题：

(1)步骤I中最适宜的加热方式为___________。
(2)若步骤I中加入过量，产生的后果是___________(用化学方程式表示)。
(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去)，仪器的名称是___________；某同学认为不需要仪器，他给出的理由是___________。
(4)步骤IV中碎冰的作用为___________。
(5)步骤V分离提纯方法的名称是___________。
(6)本实验的产率为___________(保留三位有效数字)。

2 . 碱式硫酸镁晶须是一种无机镁盐晶须，将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中，能使该复合材料有良好的阻燃功效。一种以蛇纹石(主要含等)为原料制备碱式硫酸镁晶须的流程如图：

回答下列问题：
(1)酸浸时须将蛇纹石粉碎，其目的是_______。
(2)在高温下均易分解，但的分解温度比的低，试从结构角度解释其原因：_______。
(3)洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(4)氧化的目的是_______(用离子方程式表示)，为检验溶液中的离子是否完全被氧化，可使用的试剂为_______(填化学式)。
(5)将碱式硫酸镁晶须进行热重分析测定其化学式，热重曲线[样品的固体残留率()随温度变化](微商热重曲线，表示质量的变化速率随温度的变化)如图1所示，第一次失重发生反应的化学方程式为，第三次失重后获得的晶体的晶胞结构如图2所示。

①x、y、z为最简整数比，则碱式硫酸镁晶须的化学式为_______；第二次失重发生反应的化学方程式为_______。
②图2中的晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中白球的配位数为_______，该晶体的密度为_______。

5 . 工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄质量分数为a%，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程图如图，回答下列问题：
   
(1)焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：______。
(2)下列有关说法不正确的是______。

A．蒸发结晶时如果长时间蒸发，有利于提高Na2Cr2O7•2H2O的产率

B．除了Na2Cr2O7外，在上述工艺流程中可循环利用的物质还有H2SO4

C．含铁元素的化合物可在中和过程中被除去

D．焙烧时气流与矿料逆流而行，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率

(3)蒸发结晶，盛放样品的容器名称是_______。
(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)______。
(5)利用氧化还原滴定法测定Na₂Cr₂O₇•2H₂O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]。用______(称量产品2.50g)→在烧杯中__________→用容量瓶__________→用移液管(取25.00mL所配溶液于锥形瓶中)→加入足量碘化钠溶液→加入3滴淀粉指示剂→用______(用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定)→_________并且内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL
仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；
操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色
(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为______kg(用含字母的计算式表示)。

6 . 邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为

物质	熔点/°C	沸点/°C	溶解性
苯酐	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水
邻氨甲酰苯甲酸	140~143	394.2	稍溶于热水
邻苯二甲酰亚胺	232~235	366	微溶于水，易溶于碱溶液

制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。

实验步骤：
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是___________。
(2)仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________。
(3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________。
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。
(6)该固体产品的产率是___________。
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。

7 . 从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收的工艺流程如下(已知、、不溶于稀硫酸)。

回答下列问题：
(1)粉碎的目的是_______，滤渣1的成分为_______。
(2)若酸浸还原产物为，其中V的化合价是_______。用代替无水做还原剂，写出“酸浸还原”的离子反应方程式_______。
(3)写出“富集氧化”过程的化学方程式_______，若用代替，要使3mol 变为，至少需要_______mol。
(4)可用滴定法测定的浸出率，对含4.95g 的废脱硝催化剂进行浸出，浸出后的溶液用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液100mL，则的浸出率为_______%。(保留1位小数)
(5)焙烧过程发生反应(ⅰ)，(ⅱ)，现对234g样品进行焙烧，根据上述原理在下图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线，并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值，在横坐标标注必要的温度数值。________

(6)常温下，对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。已知：常温下，，，且。

若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液pH为_______时开始产生沉淀。

9 . 若胆矾中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，测定其中CuSO₄·5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m_2.样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为_______(列出算式可能用到的化学式量：CuSO₄   160、CuSO₄·5H₂O   250、Cu(NO₃)₂·3H₂O   242、BaSO₄   233)。

10 . 某废料中含Ta₂O₅的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备_______kgLiTaO_3。