2 . 若胆矾中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，测定其中CuSO₄·5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m_2.样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为_______(列出算式可能用到的化学式量：CuSO₄   160、CuSO₄·5H₂O   250、Cu(NO₃)₂·3H₂O   242、BaSO₄   233)。

3 . 某废料中含Ta₂O₅的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备_______kgLiTaO_3。

5 . Co(OH)₂在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L^-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A．290℃时，固体的成分仅有

B．400℃时，

C．500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

7 . 苯乙酮()是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。其实验室制备流程和有关数据如下所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度g/mL	溶解度
乙酸酐	102	-73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶水

回答下列问题：
(1)制备苯乙酮粗产品的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①装置X的名称_______。
②无水固体的作用是_______。
(2)从绿色化学角度考虑，操作2中萃取剂宜采用_______。

A．乙醇

B．乙酸乙酯

C．苯

D．乙醚

(3)操作3是依次用碱洗、水洗。利用NaOH溶液碱洗的目的是_______；
(4)操作4中加入无水的目的是_______。
(5)将操作5(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集产品。
(6)本实验苯乙酮的产率最接近于_______。

A．80%

B．70%

C．60%

D．50%

8 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。