【推荐1】设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．0.1mol Cl2与0.2mol CH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

C．在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

D．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

【推荐2】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
① 31g白磷中含有1.5N_A个P-P
② 1L0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1N_A个
③ 标准状况下，22.4L HF含N_A个分子
④ 电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜
⑤ 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
⑥ 常温下，含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1 N_A
⑦ 142g Na₂SO₄ 和Na₂HPO₄ 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N_A
⑧ N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

A．①④⑧

B．①⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①⑥⑧

【推荐3】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

D．常温下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

【推荐1】《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应为：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。当有32g硫参加反应时，下列有关说法正确的是

A．还原产物是N2

B．还原剂是C和S

C．电子转移数约为1.204×1024

D．生成的CO2的体积(标准状况)为67.2L

【推荐2】11.6 gFe₃O₄加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)₂，共消耗5.0 mol·L^-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．2 mol·L-1

B．4 mol·L-1

C．6 mol·L-1

D．8 mol·L-1

【推荐3】N_A 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA

B．1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA

D．0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

【推荐1】某温度下，改变0.1溶液的pH，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．该温度下

B．该温度下溶液呈碱性

C．的平衡常数

D．C点溶液中存在：

【推荐2】常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H⁺)之比不可能是(　 　)

A．2∶1

B．10∶1

C．1∶10

D．1∶105

【推荐3】已知液氨的性质与水相似。时， ，的平衡浓度为 ，则下列说法中正确的是

A．在此温度下液氨的离子积为

B．在液氨中放入金属钠，可生成

C．恒温下，在液氨中加入 ，可使液氨的离子积减小

D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且

【推荐1】下列说法正确的是(    )

A．任何条件下,纯水的pH都是7

B．纯水中

C．纯水的pH大于7

D．任何条件下,纯水都显中性

【推荐3】25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L⁻¹氨水的pH，体系中粒子浓度的对数(lgc)、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是

A．P1点溶液中：c(Cl⁻)>c(NH3⋅H2O)

B．P2点溶液中：c(NH)=c(Cl-)

C．25℃时，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-9

D．=0.5时，c(NH3⋅H2O)+c(NH)=2c(Cl-)