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解析
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1 . 催化氧化为的历程如下图,设为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A.反应②③④中C的化合价均发生了变化
B.常温下,若有参加反应,转移的电子数为
C.历程中既有非极性键和极性键的断裂,也有非极性键和极性键的形成
D.中所含的电子总数为
2 . 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.溶液中离子数为
B.标准状况下,11.2L与10.0gHF均含有个质子
C.常温下,将2.7g铝条投入足量浓硝酸中,转移电子
D.100mL溶液中含有的键数目为
2024-03-11更新 | 159次组卷 | 2卷引用:T9-阿伏伽德罗常数的应用
3 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.中含有的中子数目为
B.溶液中含有的数目小于
C.的混合物中含有的分子数为
D.25℃,101kPa,与NaOH溶液完全反应,转移电子数目为
4 . NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒
B.标准状况下,80gSO3中氧原子数为3NA
C.1mol Cl2通入足量水充分反应,转移的电子数为NA
D.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
2024-03-05更新 | 159次组卷 | 2卷引用:T9-阿伏伽德罗常数的应用
5 . 科学家设计了一种以石墨为正极的高容量可充电Li/Cl2电池,原理如图所示。氯化铝(AlCl3)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中,以氟化物(LiFSI)为溶剂。下列叙述正确的是
A.放电时,电解质溶液可以是AlCl3水溶液
B.放电时,石墨极的电极反应式为Cl2+2e-+2Li+=2LiCl
C.充电时,石墨极与电源负极连接
D.充电时,转移2NA个电子时锂电极理论上消耗7g锂
6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.1L溶液中数目小于
B.氢氧燃料电池中有1mol气体发生还原反应时转移的电子数为
C.298K下,1L硫酸溶液中数为
D.2.0g重水与足量钠反应产生的气体含中子数为
2024-03-01更新 | 654次组卷 | 3卷引用:题型3 有关NA的综合考查(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
7 . NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.14g环丁烷和2-丁烯的混合物中含极性键数目为2NA
B.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA
C.32gCu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数小于NA
D.高温下铁粉与水蒸气反应,固体质量增加6.4g,反应转移的电子数为0.8NA
2024-02-28更新 | 160次组卷 | 2卷引用:T9-阿伏伽德罗常数的应用
8 . 三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.生成22.4LNO,电子转移数为NA
B.消耗9gH2O,形成H—F键数目为1.8NA
C.1mol/L的HNO3溶液含离子数为NA
D.反应中若有1molNF3被氧化,则理论上需要分子数为2NA的氧化剂
9 . 某一固体物质可能由NaOH、中的几种组成,取一定量该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5的盐酸,如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况,则图中a等于

A.70B.100C.120D.130
2024-02-22更新 | 196次组卷 | 2卷引用:专题03 铝、镁及其重要化合物 一题多问
10 . 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应,当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下),则消耗的硝酸的物质的量是
A.1.0molB.1.1molC.1.4molD.1.6mol
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