2024高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
(1)写出各段所发生反应的离子方程式：
OD段___________________________________________ ；
DC段___________________________________________ 。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为__________ 。
(3)图中C点表示当加入__________ molNaOH时，Al3+已经__________ ，Mg2+已经__________ 。
(4)图中OA=_____ mol；AB=_______ mol。
(1)写出各段所发生反应的离子方程式：
OD段
DC段
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为
(3)图中C点表示当加入
(4)图中OA=
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2024高三·全国·专题练习
2 . 采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品中所含结晶水数。将该样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉3个结晶水，则n值为___________ 。
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2024高三·全国·专题练习
3 . 某铝土矿的主要成分为
，还含有
和
杂质。称取
铝土矿样品，加入
的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀
，然后在滤液中加入足量的
溶液，得到沉淀
。
(1)该试样中的物质的量为___________ mol。
(2)样品中
的x=___________ 。
，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。(1)该试样中
的物质的量为(2)样品中
的x=
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2024高三·全国·专题练习
4 . 用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体[Co5(CO3)2(OH)6·xH2O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知20～190℃为失去结晶水阶段，则
的值为式为___________ ，在
点时剩余固体为氧化物，其化学式为___________ 。
的值为式为点时剩余固体为氧化物，其化学式为
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2023高三·全国·专题练习
5 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_______ ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______ 。
已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_______ 。
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2023高三·全国·专题练习
7 . 在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2a L，求原混合气中O2和O3的质量百分含量_______ 。
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2023高三·全国·专题练习
8 . 某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
产品中的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：步骤2，产品中
的含量测定①称取产品
，用水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。产品中
的质量分数为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
9 . 计算后填空：
(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为_______ 。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3+)=0.2mol•L-1，c(Cl-)=1mol•L-1。则c(Na+)为________ 。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molCl-，则R的相对原子质量为_______ 。
(4)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的
)、H2和O2的混合气体。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为________ 。
(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3+)=0.2mol•L-1，c(Cl-)=1mol•L-1。则c(Na+)为
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molCl-，则R的相对原子质量为
(4)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的
)、H2和O2的混合气体。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为
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名校
解题方法
10 . 请阅读下列资料，获取重要信息点，回答下列问题。
信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔
。
国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量为
个。例如，
中含有个H2O，含有
个H。
信息II：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。
，即
的质量为44g。
信息III：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。
信息IV：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。
(1)电解完全2mol的水可以得到氧气________ g。
(2)小明查阅资料得知，金属E的密度为
，金属E晶体为立方体形，在棱长为
的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为________ 。
信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔
。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量为
个。例如，中含有个H2O，含有个H。信息II：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。
，即的质量为44g。信息III：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。
信息IV：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。
(1)电解完全2mol的水可以得到氧气
(2)小明查阅资料得知，金属E的密度为
，金属E晶体为立方体形，在棱长为的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为
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