2 . 现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：
(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_______mol。
(2)该铵盐中氮的质量分数是_______%。(写出计算过程)

4 . 已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。

5 . 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

6 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______
(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为_______
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg²⁺)为0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)为1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的体积为_______
(4)某铁的氧化物(Fe_xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl₂(标准状况下)，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为_______
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______
(6)某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

7 . 反应完成后得到的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液，对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为_______g。

9 . 结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。
(1)根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
(2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。
①胆矾未充分干燥
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少胆矾迸溅出来