1 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值_______(列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L^-1EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=_______。

3 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂ 的体积之比为_______。
(2)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c(SO)=_______。
(3)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为_______g。
(4)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO)=_______
(6)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
(7)V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______ mol·L^-1。
(8)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是_______mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(9)将190 g MgCl₂溶于水配制成1 L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为_______，要配制1 mol·L^-1的MgCl₂溶液500 mL，需该溶液的体积为_______。

4 . 完成下列问题
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______，原子个数之比是_______。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)在标准状况下2.24LCO与CO₂混合气的总质量为3.7g，则混合气体中CO与CO₂的分子数之比为_______。
(5)甲烷(CH₄)与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。
(6)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C₆H₁₂O₆，M=180g/mol))为，此人1mL血液中含葡萄糖_______mg。

5 . 现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol^-1，若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________mol。
(2)该气体所含原子总数为___________。
(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。
(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

6 . 现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体中CO物质的量为_______；CO₂物质的量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数_______。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_______；
②标况下气球中收集到的气体的体积为_______；
③气球中收集到的气体的分子个数为_______。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

7 . 回答下列问题
(1)1.7 g NH₃所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为_______。

9 . 10.6g链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成6.72LCO₂和5.4g水。0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(气体体积均在标准状况下测定)。已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定。通过计算回答：
(1)有机物X中C和H的原子个数比为___________。
(2)有机物X的分子式为___________。
(3)请写出两分子X生成七元环酯的化学方程式：___________。