1 . K-O₂电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。产生1Ah电量时，生成KO₂的质量与消耗O₂的质量比值约为___________。用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗___________g水。

2 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设为阿伏加德罗常数的值)：
(1)乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量为_______，其中官能团羟基所含的电子数为_______。
(2)某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
(3)某二价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为_______。
(4)(标准状况)与一定量的恰好完全反应(生成与)后，生成的质量为_______g，转移的电子数目为_______。

3 . 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

5 . 准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。

6 . 由与组成的混合气体在催化剂作用下于左右可发生反应：，达到平衡时在相同条件下气体体积变为，计算原混合气体中与的物质的量之比__________。

7 . 将SO₂通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO₄)₂，反应的化学方程式为_______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO₄杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl₂溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO₄，则该产品中KCr(SO₄)₂的质量分数为_______(用百分数表示，保留1位小数)。［摩尔质量/g·mol^-1：KCr(SO₄)₂283；Cr(OH)SO₄165］

8 . AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L(标准状况下的)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)，则所得气体的摩尔质量为_______g/mol，该气体的成分是_______(写化学式)，该样品中含杂质碳_______g。

9 . 将Pd(NH₃)₂Cl₂在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到海绵状的钯，海绵钯具有优良的储氢功能，其储氢原理为：2Pd(s)+xH₂(g)=2PdH_x(s)。假设海绵状金属钯密度为ρg·cm^-3、摩尔质量为Mg·mol^-1、其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况下)，则此条件下海绵钯的储氢容量R=_______mL·g^-1，氢气的浓度r=_______(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1molPd吸附氢气的物质的量)。