1 . 计算后填空：
(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为_______。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe³⁺)=0.2mol•L^-1，c(Cl^-)=1mol•L^-1。则c(Na⁺)为________。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4molCl^-，则R的相对原子质量为_______。
(4)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H₂和O₂的混合气体。在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积之比可能为________。
   

2 . 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：第一步反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，第二步，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO_2.现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。
(2)至少需要NaClO₃的物质的量为_______mol。
(3)通过两步制备共产生ClO₂质量为_______克。

3 . 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

4 . 取58.85g由NaCl和Na₂CO₃组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题：
(1)发生反应的离子方程式为_______。
(2)列式计算固体样品中Na₂CO₃和NaCl的物质的量之比_______。

5 . 现有某固体混合物甲，由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH^-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：
(1)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是______mol。
(2)反应后溶液中Na⁺的物质的量是______mol。
(3)上述加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为______。

6 . 一定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

	0	600	1200	1710	2220	2820	x
	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

(1)计算，生成的平均速率_______
(2)计算反应时，放出标准状况下的体积_______
(3)分析上表的变化规律，推测表中x值_______

7 . 银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：和开始分解的温度分别为和。
若银铜合金中铜()的质量分数为63.5%，理论上废料中的铜可完全转化为_______，至少需要的溶液_______L。

8 . 按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______。
②混合气体的平均摩尔质量是_______。

9 . 测定溶液的浓度。准确量取除去的溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。计算溶液的物质的量浓度_______。(写出计算过程)。

10 . 一定条件下金属钠和反应生成化合物甲。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的。请推测甲的化学式：________。