【推荐1】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL, 则该气体的相对分子质量是多少？

【推荐2】(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO₃的质量是________g，1 mol HNO₃约含有________个氧原子。
(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。
(3)2 mol OH^－含有的电子数为________。
(4)相同物质的量的NH₃和H₂S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

【推荐3】元素R的气态氢化物的化学式为H_XR，在标准状况下，8.5gH_XR气体的体积是5.6L，将5.1gH_XR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应(非氧化还原反应，生成铜盐沉淀)
(1)求H_XR的相对分子质量______________。
(2)推测X值为________，并确定R的元素符号_________。

【推荐1】把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

(1)合金中镁和铝的物质的量之比为___________。
(2)盐酸的浓度为：___________mol/L。
(3)镁铝合金溶于盐酸时一共产生___________mLH₂(标准状况下)。

【推荐2】（1）常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是_____（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的植物营养液中,c（K⁺）＝0.7 mol·L⁻¹，c（Zn²⁺）＝0.1 mol·L⁻¹，
c（Cl⁻）＝0.3mol·L⁻¹，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
（4）氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl⁻，则S₂O₃²⁻将转化成______。
A S²⁻ B S C SO₃²⁻ D SO₄²⁻
②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K₂Cr₂O₇ + 14HCl（浓）＝3Cl₂↑ + 2CrCl₃ +2KCl +7H₂O，若反应中转移0.6mole⁻，则被氧化HCl的物质的量为_______。
（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（6）100mL 0.3mol/L Na₂SO₄（密度为d₁ g/cm³）和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃（密度为d₂ g/cm³）混合，所得密度为d₃ g/cm³的混合溶液中SO₄^2-的浓度为___________。（用含d₁,d₂, d₃的式子表示）

【推荐3】O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含原子个数比为__，分子的物质的量之比为__。
（2）等温、等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为__，质量比为___。
（3）设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含N_A的式子表示)。
（4）常温下，将20g质量分数为14%的KNO₃溶液跟30g质量分数为24%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g·cm^-3的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1。

【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(2)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。
(3)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。
(4)中含有质子数与___________分子中所含质子数相等。
(5)溶液中，则___________。

【推荐2】将10.6gNa₂CO₃粉末投入500mL一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求：
(1)标准状况下收集到CO₂气体体积为___________。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐3】完成下列问题
(1)3.01×10²³个氯气分子的物质的量是_______，质量为_______；
(2)1.5 mol Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是_______，所含的SO的物质的量是_______，所含H₂O的数目是_______；
(3)一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______；
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_______，在_______ mol Na₂CO₃中所含Na⁺数目与上述0.5 mol NaOH所含Na⁺数目相等。
(5)12.4gNa₂R含0.4molNa⁺，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为_______；
(6)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______；
(7)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______ mol，CO占总质量的_______%(结果取整数)

【推荐1】（1）标准状况下，3.4gNH₃与________LCO气体所含有电子数相同。
（2）0.2L0.5mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L0.5mol·L^－1Na₂SO₄溶液，所含SO₄^2－离子浓度之比为_________。
（3）标准状况下，NH₃ 与 CH₄ 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，则 NH₃ 的体积分数为__________
（4）配制 100mL 2mol/L   的 H₂SO₄ 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的锌，生成标况下 氢气的体积为_____L。
（5）已知 16g A   和 20g B   恰好完全反应生成 0.04mol C 和 32g D，则 C 的摩尔质量为______

【推荐2】在500mL含有Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中放入11.0g铁粉反应完全后过滤，所得固体物质干燥后质量为12.0g，滤液中的金属离子与100mL3.00mol·L^-1NaOH的溶液恰好完全沉淀。试计算：
（1）滤液中的金属离子物质的量为___mol。
（2）原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为__mol·L^-1。

【推荐3】和的混合气体，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。
(1)混合气体中的质量是___________g；
(2)混合气体中在标准状况下的体积是___________L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是___________；
(4)混合气体的平均摩尔质量是___________。