【推荐1】运用已学知识完成下列计算：
(1)17gNH₃共有______mol原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_______。
(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol^-1。若阿伏加 德罗常数用N_A表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
(4)3.01×10²²个OH^－含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH^－与________molNH₃的质量相同，和________gNa^＋含有的离子数相同。

【推荐2】按要求填空：
(1)的分子个数为___________，质量为___________g，氢原子个数为___________，电子个数为___________。
(2)标准状况下，中所含的氢原子数与___________中所含的氢原子数相等。
(3)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为___________g。

【推荐1】镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物Y()在一定条件下释放出氢气。在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量？___________(请写出简要的计算过程，必须列出关系式)

【推荐2】用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________
①   100mL量筒 ②100mL烧杯③100mL容量瓶 ④胶头滴管   ⑤玻璃棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。

【推荐3】硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO₂气体：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂占4/5、O₂占1／5，试完成下列各题：
（1）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为_____L。
（2）若所得混合气体中SO₂的体积分数为0.08，则所得混合气体中O₂的体积分数______。

【推荐1】以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加 德罗常数为N_A。
(1)在标准状况下①3.36 L NH₃；②1.204×10²³个CH₄；③18 g H₂O；④0.4 mol HCl。
a．体积最大的是______(选填序号，以下同)，
b．氢原子个数最多的是______；
c．质量最大的是_____
(2)73.0 g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

【推荐2】标准状态下质量比为14 ：15的N₂和NO气体，N₂和NO的物质的量之比为____________，密度之比为______________如将其混合氮原子和氧原子的个数比为_________________。

【推荐3】阿伏加 德罗常数的值近似为6.02×10²³。按要求完成下列填空：
（1）1molCl₂中约含有__个氯气分子，约含有个__氯原子；含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是__。
（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则该溶液中SO的物质的量是__。
（3）含2molMgCl₂的溶液中Mg²⁺的物质的量为__，Cl^-的物质的量为__。
（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-、xmolSO，则SO的个数约为__。