1 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

2 . 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含有的中子数为NA

B．与足量盐酸反应，转移电子数为0.2NA

C．溶液中含有的氧原子数目为0.2NA

D．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3g由与组成的混合物中含中子总数为NA

B．1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含数目为0.1NA

C．4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NA

D．1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2NA

4 . 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1∶2∶3

B．6∶3∶2

C．3∶1∶1

D．1∶1∶1

5 . 计算题(写出计算过程)
(1)若将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
①6.50g锌的物质的量。___________
②所用盐酸中HCl中的物质的量浓度。___________
③反应中生成的H₂在标准状况下的体积。___________
(2)24.5gH₂SO₄的物质的量是多少___________？1.50molNa₂CO₃的质量是多少？___________

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．31gP4(正四面体结构)中含有的共价键数目为6NA

B．常温下，1mol水中含有的H+数目为10-7NA

C．标准状况下，11.2L15N2中含有的中子数为8NA

D．1molCu与硫单质完全反应转移的电子数目为2NA

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是

A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA

B．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA

C．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA

D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体)

8 . 1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子。(_______)

9 . 等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1

10 . Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1