1 . 20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

2 . N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得2NA个NH3分子

B．室温下，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+数目为0.1NA

C．0.1mol金属Na在空气中完全氧化生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为0.1NA

D．1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的数目之和为NA

3 . 某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子（不考虑水电离出的H⁺和OH^-），已知c(Na⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)=3∶5∶5，若Na⁺离子的物质的量浓度为1.5mol▪L^-1，则SO₄^2-的物质的量浓度为（       ）

A．2mol▪L-1

B．2.5mol▪L-1

C．3mol▪L-1

D．4mol▪L-1

4 . 某实验需要450mL0.2mol/L的CuSO₄溶液，若用CuSO₄•5H₂O晶体配制该溶液，需要CuSO₄•5H₂O晶体的质量为（       ）

A．1.6g

B．5g

C．2.5g

D．2.25g

5 . 已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列表述正确的是

A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1

B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)

D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

7 . 某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（       ）

A．最终得到沉淀的质量大于g

B．该饱和溶液质量百分比浓度为：%

C．最终所得溶液pH不变

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L

8 . 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L^-1)

A． mol/L	B． mol/L
C． mol/L	D． mol/L

9 . 把200mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na^＋)为   (　     　)

A．(10b－5a)mol·L－1	B．(2b－a)mol·L－1
C．(b/10－a/20)mol·L－1	D．(5b－5a/2)mol·L－1

10 . 用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA

B．1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

C．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

D．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA