1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，的溶液中含有的数目为

B．标准状况下，中含有的键数目为

C．与充分反应得到的气体分子数为

D．将含有个的溶液完全蒸干，可得到

2 . 下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(1)若25℃<T₁<T₂，则a___________1×10^-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是___________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^-)=___________。
(3)若T₂温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H⁺)=1.0×10^-3mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L。

3 . 下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是
   

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

4 . 将相对分子质量为M的气体化合物(标准状况)溶于水中，得到溶质质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。下列说法正确的是

A．相对分子质量	B．溶液密度
C．质量分数	D．物质的量浓度

5 . 把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A．20a+3b

B．20a/3+b

C．2a+3b

D．10a+2b

6 . 6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：
(1)标准状况下生成H₂的体积___________。
(2)所得ZnSO₄溶液溶质物质的量浓度___________。

7 . 配制的氯化钠溶液，需量取的氯化钠溶液

A．

B．

C．

D．

8 . 利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易挥发除去的物质，是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO_4，可将还原为Cr³⁺：+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，再加入熟石灰进行中和，最终将Cr³⁺转变为Cr(OH)₃沉淀而从废水中除去。请回答下列问题：
(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______；
(3)Cr³⁺和熟石灰反应生成Cr(OH)₃沉淀的离子反应方程式为_______；
(4)若处理含铬废水100mL需要0.15mol/LFeSO₄溶液25ml，则此废水中铬离子浓度为____。

9 . 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1的是

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

10 . 将100 mL 0.30 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液和50 mL 0.20 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为

A．0.40 mol·L－1	B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1	D．0.20 mol·L－1