1 . 取Cu、Cu₂O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.2mol/L

B．1.6mol/L

C．0.9mol/L

D．无法判断

2 . 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。请回答下列问题：
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______。
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(6)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ mol·L^-1。(保留小数点后一位)
(7)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)=_______ mol·L^-1。
(8)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(9)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______ mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。

3 . 工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl₂通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO₃固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)₂+ 6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+ 6H₂O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaC1₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]：n [CaCl₂]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是____________________________________   。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO₃的含量为147g·L^-1，则KClO₃得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是______________。

4 . 用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为_________________________；
（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；
（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；
（4）若有x mol KMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为____________；
（5）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为_________，同时有_______mol HCl被氧化。

5 . 把100 mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．20 (2b－a) mol·L－1	B．20(b－2a) mol·L－1
C．10(2b－a) mol·L－1	D．10(b－2a) mol·L－1

6 . 如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（        ）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol·L−1

B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2

C．配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L−1

7 . 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L^－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

9 . 下列溶液中Cl^- 浓度最大的是

A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液	B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液
C．0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液	D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液

10 . 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH₃，含一半空气的HCl气体, NO₂ 和O₂的混合气体[V(NO₂)∶V(O₂) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．无法确定