1 . 向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则下列关系正确的是

A．V>10, 2c2＝c1	B．V<10,2c2﹤c1
C．V>10,2c2<c1	D．V>10, 2c2>c1

2 . Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗
Na₂S₂O₃溶液36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②2S₂O＋I₂=2I^－＋S₄O，则该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为________。

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

4 . 实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的有关数据进行计算：

盐酸 分子式: 相对分子质量 : 36.5 密度 的质量分数:

(1)计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
(2)计算欲配制480mL 0.20mol/L的稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积为_____________。
(3)实验室用上述浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若制得0.56L(标准状况)氯气，计算被氧化的HCl的物质的量为_____________，转移电子的物质的量为_____________。

5 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

6 . 将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

7 . 200 mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋56 g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A．7.5 mol/L

B．5 mol/L

C．10 mol/L

D．2.5 mol/L

8 . 某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺，0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8 mol/L

D．1.0 mol/L

9 . 已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂ mol·L^－1，下列关系正确的是

A．b﹤2 a

B．C2﹤2 C1

C．C2﹥2 C1

D．C1="2" C2

10 . 下列判断中一定正确的是（ ）

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3