1 . 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^－1，0.1 mol·L^－1，0.1 mol·L^－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能

A．SO42－　0.1 mol·L－1	B．Al3＋　0.2 mol·L－1
C．Cl－　0.3 mol·L－1	D．K＋　0.4 mol·L－1

2 . 回答下列相关问题：
(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后，溶液中_______。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。

3 . 下列说法正确的是

A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为

B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为

C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，

4 . 用密度为、质量分数是w的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为，则所配制称盐酸的物质的量浓度为。

A．

B．

C．

D．

5 . 用10mL的0.1mol·L^-1BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶1∶1

B．3∶2∶2

C．1∶2∶3

D．1∶3∶3

6 . 6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：
(1)标准状况下生成H₂的体积___________。
(2)所得ZnSO₄溶液溶质物质的量浓度___________。

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A．0.1mol乙烯中含有共用电子对的数目为0.5

B．标准状况下，22.4L甲酸中含有原子的数目为5

C．和充分反应后氧原子的数目为4

D．溶液中阳离子的数目为0.1

8 . 把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH₃逸出；另一份与含c mol BaCl₂的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是

A． mol·L-1	B． mol·L-1
C． mol·L-1	D． mol·L-1

9 . 下列有关实验原理或操作正确的是（       ）

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

10 . 按要求填空：
(1)已知17g中含1H，则R的摩尔质量为_____________。
(2)同温同压下，等体积的和的质量之比为_____________。
(3)若由和组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中和的分子数之比为_______。
(4)将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100水中(水的密度近似为1)，得到密度为ρ的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________。