名校
1 . 
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．pH=4的醋酸溶液中，含有的 数目为 |
B．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为 |
| C．给铁片上电镀铜，阴极增重32g时，外电路转移电子数为 |
D．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为 |
您最近一年使用：0次
2 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是___________ ，其中含有的NH3分子数是___________ (用NA来表示)，含氢原子数是___________ (用NA来表示)。
(2)H2SO4的摩尔质量是___________ ，49g的H2SO4中含有___________ mol氧原子。
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________ 。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是
(2)H2SO4的摩尔质量是
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 某水培植物的营养液中各离子的物质的量浓度如表所示(不考虑其他离子)：
则x的值为
| 离子 |  |  |  |  |
 |  | 0.016 | 0.02 | 0.05 |
| A．0.014 | B．0.018 | C．0.054 | D．0.086 |
您最近一年使用：0次
4 . 现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体
⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是___________ (填序号，下同)，能够导电的是___________ 。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________ 。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制
溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________ 。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________ g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________ (填选项)。
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1(列出计算式)。
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水(1)上述物质中属于电解质的是
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是
您最近一年使用：0次
5 . 关于溶液组成中，下列说法正确的是
A． 的 与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 |
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 |
C．100g20％的 溶液与 混合后，溶液的质量分数是10％ |
D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得 硝酸钾溶液 |
您最近一年使用：0次
2024-02-02更新
|
99次组卷
|
2卷引用：陕西省安康市高新中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时， 的 溶液中含有的 数目为 |
B．标准状况下， 中含有的 键数目为 |
C． 与 充分反应得到的气体分子数为 |
D．将含有个 的 溶液完全蒸干，可得到 |
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ 。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7 g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积为___________ 。(写出解答步骤)
| 氢氧化钠 化学纯(CP) 500 g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 相对分子质量：40 |
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7 g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积为
您最近一年使用：0次
8 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：
。写出反应①离子方程式___________ ；反应②中HCl体现的性质是___________ 。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________ 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________ 。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是___________ mol/L。
。写出反应①离子方程式(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
您最近一年使用：0次
名校
9 . 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度为分别
| A．8200a/(46+m)% | B．11800a/(46+m)% |
| C．1000ad/(46+m)mol/L | D．1000ad/(46+2m)mol/L |
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 在
时，将
完全溶于水，得到
溶液，设该溶液的密度为
，质量分数为
，其中含
粒子的物质的量为
(溶质按
计算)。下列叙述中不正确的是
时，将完全溶于水，得到溶液，设该溶液的密度为，质量分数为，其中含粒子的物质的量为(溶质按计算)。下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数 |
B．溶质的物质的量浓度 |
C．向上述溶液中加水至体积为 ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的 |
D．向上述溶液中加水至体积为，所得溶液中溶质的质量分数小于 |
您最近一年使用：0次
