1 . 锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是(已知：常温下，50%的硝酸密度约为
)
)| A．氮与氧只能形成三种氧化物 |
B．锌与密度为 的硝酸反应时，n(消耗 )∶n(消耗 ) |
C．常温下，50%的硝酸的物质的量浓度约为 |
D．还原产物中 的百分比随硝酸密度增大而升高 |
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2022-12-21更新
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116次组卷
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2卷引用：陕西省商洛市2022-2023学年高三上学期12月联考化学试题
2 . 从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含3.55 g Cl－的未知质量溶液，所取未知质量溶液的体积是
| A．25 mL | B．50 mL |
| C．12.5 mL | D．7.5 mL |
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3 . 根据所学知识回答问题
(1)___________ molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是___________ 。
(3)1.204×1024个H2的物质的量是___________ 。
(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是___________ mol/L。
(5)标准状况下16gH2的体积是___________ L。
(6)100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，取出10mL该溶液，c(Na+)=___________ ，将该10mL溶液加水稀释至100mL，则c(
)=___________ 。
(7)
的中子数是___________ 。
(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO3+____NaCl___________
(1)
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是
(3)1.204×1024个H2的物质的量是
(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是
(5)标准状况下16gH2的体积是
(6)100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，取出10mL该溶液，c(Na+)=
)=(7)
的中子数是(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO3+____NaCl
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名校
解题方法
4 . 与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是
| A．10mL 0.5mol/L KClO3 溶液 | B．10mL 0.25mol/L CuCl2溶液 |
| C．5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液 | D．10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 |
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2022-12-18更新
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154次组卷
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3卷引用：陕西省西安市西咸新区泾河新城第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
5 . 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
| A．0.1mol/L | B．0.2mol/L | C．0.4mol/L | D．0.8mol/L |
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名校
6 . 表示溶液组成的方法有多种：溶质的质量分数、体积比浓度、物质的量浓度等，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
I．用10％的氢氧化钠溶液（密度为1.01g/cm3）配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
(1)需量取_____ mL蒸馏水注入烧杯中，然后再注入_____ g10％氢氧化钠溶液混合均匀。
II．用质量分数为36.5％盐酸（密度为1.16g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，应选用容量为___________ mL的容量瓶。
(3)计算已知盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(4)经计算需要___________ 
浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________ 。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________ （填序号）。
(6)在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是__________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
I．用10％的氢氧化钠溶液（密度为1.01g/cm3）配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
(1)需量取
II．用质量分数为36.5％盐酸（密度为1.16g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，应选用容量为
(3)计算已知盐酸的物质的量浓度为
(4)经计算需要
浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是
(6)在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是
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7 . 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：
(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______ 。
(2)1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)，可产生H2O的质量为_______ 克。可产生标准状况下CO2的体积为_______ 升(请写出计算过程)。
(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
(2)1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)，可产生H2O的质量为
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8 . 小铭将wgNaCl晶体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是
| A．a离子为Cl-，b离子为Na＋ |
| B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用 |
C．所得溶液中c(Na＋)等于 mol/L |
| D．若向溶液中再加入NaCl固体，离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 |
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9 . 现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(1)该混合气体总的物质的量为_______ 。
(2)混合气体中碳原子的个数为_______ 。
(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式_______ 。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a.过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)
b.将B瓶中的溶液配成1L溶液
c.将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为_______ 。原Ba(OH)2溶液的浓度为_______ 。
③气球中收集到的气体的质量为_______ 。
(1)该混合气体总的物质的量为
(2)混合气体中碳原子的个数为
(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a.过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)
b.将B瓶中的溶液配成1L溶液
c.将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为
③气球中收集到的气体的质量为
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2022-12-12更新
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295次组卷
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2卷引用：陕西省西安市第八十三中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
解题方法
10 . 下到溶液中的Cl-物质的量浓度与100mL 1moL/L的氯化镁溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
| A．150mL 1moL/L的氯化钠溶液 |
| B．100mL 2moL/L的氯化钾溶液 |
| C．75mL 0.5moL/L的氯化钙溶液 |
| D．75mL 1moL/L的氯化铝溶液 |
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