1 . 下列关于2L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液的说法中正确的是

A．Na+的物质的量为1mol

B．Na2SO4的摩尔质量为142g

C．取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol

D．溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023

2 . 下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是

A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液	B．200mL7mol·L-1NaClO溶液
C．400mL2.3mol·L-1CaCl2溶液	D．150mL2mol·L-1AlCl3溶液

3 . 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为

B．标准状态下，分子中所含的原子数为

C．与反应时，转移电子的数目为

D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为

4 . 现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则可得到铁的质量为

A．

B．

C．

D．

5 . 现有下列十种物质：①H₂ ②铝   ③CH₃COOH   ④CO₂   ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦氨水   ⑧稀硝酸     ⑨熔融Al₂(SO₄)₃ ⑩NaHSO₄。
(1)按物质的分类方法回答下列问题填序号：属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______；能导电的是_______。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_______。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为_______，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为_______。

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是

B．溶液中所含的数目为

C．标准状况下，中含有氢原子的数目为

D．常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为

7 . 实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______(填仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______(精确到0.1)mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥就用来配制溶液
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量蒸馏水使液面与刻度线相平
(4)配制NaOH溶液时，应称量的NaOH固体质量为_______g。
(5)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填序号)。

8 . 下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是
   

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

9 . 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列说法正确的是

A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g

B．40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L

C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA

D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L