1 . 在时，将完全溶于水，得到溶液，设该溶液的密度为，质量分数为，其中含粒子的物质的量为(溶质按计算)。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．向上述溶液中加水至体积为，所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的

D．向上述溶液中加水至体积为，所得溶液中溶质的质量分数小于

3 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g氦气中所含的原子数为

B．中所含的质子数为

C．的溶液中所含的氯离子数为

D．标准状况下，2.24LCO中所含的电子数为

4 . 回答下列问题。
(1)1molHNO₃的质量是___________，1mol HNO₃约含有___________个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________。
(3)2molOH^-含有___________mol电子。

5 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______。
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_______。

6 . 下列溶液中Cl^-物质的量浓度与100mL1mol·L^-1MgCl₂溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是

A．350mL2mol·L-1NaCl溶液	B．50mL2mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L-1KClO3溶液	D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液

7 . 将5mol·L^-1的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度

A．5a/bmol·L-1

B．10a/bmol·L-1

C．b/5amol·L-1

D．10a/(a+b)mol·L-1

8 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为N_A)：
(1)在标准状况下，0.5molO₂的体积为_______L。
(2)将0.2moLMgCl₂固体溶于水配成400mL溶液，MgCl₂溶液的物质的量浓度为_______。
(3)0.2molCH₄含有_______N_A个氢原子。
(4)49g的物质的量是_______mol。
(5)标准状况下，2gH₂的体积是_______L。
(6)等物质的量的和的质量之比为_______。
(7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为_______。

9 . 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于

B．20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为

C．20℃时，将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的浓度为

D．20℃时，NaCl的溶解度为

10 . 按要求填写下列空格。
(1)中阴离子的数目为________
(2)个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________
(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________