1 . 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．pH=4的醋酸溶液中，含有的数目为

B．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为

C．给铁片上电镀铜，阴极增重32g时，外电路转移电子数为

D．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为

2 . 关于溶液组成中，下列说法正确的是

A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为

B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为

C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％

D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液

3 . 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是

A．溶质的质量分数	B．溶质的质量
C．氢离子的物质的量	D．溶质的物质的量

4 . 下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液	B．150mL1mol·L-1的MgCl2溶液
C．200mL1.5mol·L-1的HCl溶液	D．100mL2mol·L-1的NaCl溶液

5 . 将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是

A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol

B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为

C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL

D．该混合溶液中由电离出的浓度为

6 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

7 . 现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则可得到铁的质量为

A．

B．

C．

D．

8 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

9 . 将相对分子质量为M的气体化合物(标准状况)溶于水中，得到溶质质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。下列说法正确的是

A．相对分子质量	B．溶液密度
C．质量分数	D．物质的量浓度

10 . 把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A．20a+3b

B．20a/3+b

C．2a+3b

D．10a+2b