1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol 含电子数为3

B．4.6g二甲醚含有的极性共价键数为0.8

C．1 HCOONa溶液中含数小于

D．22.4L NO与11.2L 充分反应后氧原子数为2

2 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA

C．1 mol 铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 NA

D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1. 5 NA

3 . 下列关于“100 mL 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液”的说法正确的是

A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O

B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1

C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应

D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等

4 . 海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是

A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)

D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示)

5 . 在的溶液中，含有浓度都为的、、、和X离子，则X可能是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列说法不正确的是

A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1

D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

7 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C．海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)

D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

8 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为

B．溶液中的数目为0.5

C．1LpH=2的溶液中数目为0.01

D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5

9 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．32gS8 中的共价键数目为NA

B．25°C时，pH=1 HNO3溶液中含有NO的数目为0.1NA

C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 NA

D．1mol 氨基(-NH2) 中含有的电子数为10 NA

10 . 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同

D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同