解题方法
1 . 酒驾检验原理:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA |
B.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含SO![]() |
C.等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA |
D.1molCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA |
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2 . 为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应,实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后,加入NaOH溶液,在一定条件下反应可制行Fe3O4,反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 mol/LH2SO4溶液的体积约为_______ mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献:吉布斯自由能
,在100 kPa下,Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/4/2972058020323328/2972983674486784/STEM/ddc08027-45e1-4d85-98e4-a588d544a85a.jpg?resizew=271)
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末,5分钟后各取2 mL澄清浸泡液,按编号i进行实验。(所用
、KSCN溶液均为0.1 mol/L,Fe2+遇
溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______ 。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成,其可能原因是Fe2+的浓度太小,为了验证这一推断,可改进的方法是_______ 。
(6)实验ⅲ:用10 mL6 mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后,重复实验ⅰ,发现试管①有蓝色沉淀,试管②溶液显红色,说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应,为了验证这一推测,可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______ ,然后重复实验i。
(7)实验ⅳ:用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末,20 min后浸泡液几乎无色,重复实验i,发现试管①、②均无明显现象,与实验iii现象不同的可能原因是_______ 。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后,加入NaOH溶液,在一定条件下反应可制行Fe3O4,反应的离子方程式为
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 mol/LH2SO4溶液的体积约为
(3)查阅文献:吉布斯自由能
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Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末,5分钟后各取2 mL澄清浸泡液,按编号i进行实验。(所用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2cffbacc68f2c43538c34c9459811790.png)
编号 | i | ii |
实验操作 | ![]() | ![]() |
现象 | ①无蓝色沉淀 ②溶液显红色 | 均无明显现象 |
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成,其可能原因是Fe2+的浓度太小,为了验证这一推断,可改进的方法是
(6)实验ⅲ:用10 mL6 mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后,重复实验ⅰ,发现试管①有蓝色沉淀,试管②溶液显红色,说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应,为了验证这一推测,可在用H2SO4溶液浸泡时加入
(7)实验ⅳ:用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末,20 min后浸泡液几乎无色,重复实验i,发现试管①、②均无明显现象,与实验iii现象不同的可能原因是
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2022-05-05更新
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540次组卷
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3卷引用:福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题
福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题(已下线)专题17 化学实验综合题-三年(2020-2022)高考真题分项汇编福建省泉州第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
3 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1molOH-中含有9NA个电子 |
B.1molCl2与NaOH完全反应,转移2NA个电子 |
C.14gC2H4与C3H6混合物中含有2NA个氢原子 |
D.10mL0.1mol·L-1NaAlO2溶液中含有2×10-3NA个氧原子 |
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2022-05-03更新
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480次组卷
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3卷引用:河南省许昌济源平顶山2022届高三下学期第三次质量检测理科综合化学试题
河南省许昌济源平顶山2022届高三下学期第三次质量检测理科综合化学试题(已下线)第06练 物质的量-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)湖南省株洲市攸攸县第二中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题
名校
4 .
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
A.标准状况下,![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() |
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2022-04-30更新
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262次组卷
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2卷引用:河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题
5 . 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨,在医药、染料、农业上用途广泛。
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应,Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理:N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题:
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸,则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____ mL,此过程所需玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/16/2959303382876160/2959627175370752/STEM/e954e51f-a753-4fe3-bfac-dc247597fbbd.png?resizew=282)
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/16/2959303382876160/2959627175370752/STEM/17e5c53d-7067-46bd-9271-c6e24cbf7020.png?resizew=255)
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中,三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液,应采用____ 的方式降温,并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体,该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1,其反应的化学方程式为_____ 。反应结束后,收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____ 。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为:N2H6SO4)是一种重要的化工原料,硫酸肼属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中,滴加一定量浓硫酸,控制温度,得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式:____ 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____ (填英文字母)。
A.c(SO
)=c(N2H
)+c(N2H
)+c(N2H4·H2O)
B.c(SO
)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(N2H
)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D.c(SO
)>c(N2H
)>c(H+)>c(OH-)
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应,Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理:N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题:
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸,则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/16/2959303382876160/2959627175370752/STEM/e954e51f-a753-4fe3-bfac-dc247597fbbd.png?resizew=282)
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/16/2959303382876160/2959627175370752/STEM/17e5c53d-7067-46bd-9271-c6e24cbf7020.png?resizew=255)
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中,三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液,应采用
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为:N2H6SO4)是一种重要的化工原料,硫酸肼属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中,滴加一定量浓硫酸,控制温度,得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式:
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.c(SO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd2f095eced04707c37d7ceeb7394328.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8d08f58ca621eb3f1dc00c5f519e6f4d.png)
B.c(SO
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C.2c(N2H
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D.c(SO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd2f095eced04707c37d7ceeb7394328.png)
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解题方法
6 . 单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应:3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量,会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3:(x-1)S+Na2S
Na2Sx,S+Na2SO3
Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应,生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3,在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL,恰好将硫元素全部转化为SO
。
请计算:
(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____ 。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1 (写出计算过程)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c08b54f471c9e9387310bdab20b0598c.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c08b54f471c9e9387310bdab20b0598c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
请计算:
(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为
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2022-04-16更新
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420次组卷
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2卷引用:浙江省宁波市2022届高三下学期高考模拟考试(二模)化学试题
2022·安徽宣城·二模
7 . 氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁,含有少量SiO2,MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/9/2954599072382976/2954642757468160/STEM/f71b4998-fd33-472e-803f-e02576dc5961.png?resizew=661)
已知:钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应,TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2,TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。
请回答下列问题:
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是_______ (化学式)。
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_______ 。
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理_______ 。
(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______ 。
(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下:由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由_______ 。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到,依据表中的信息,需要加热的温度略高于 _______ 即可。
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使TiO2+还原为Ti3+,过滤后,取无色滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,滴定终点时现象_______ ,若用去了30.00 mL NH4Fe(SO4)2溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 _______ mol/L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/9/2954599072382976/2954642757468160/STEM/f71b4998-fd33-472e-803f-e02576dc5961.png?resizew=661)
已知:钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应,TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2,TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。
请回答下列问题:
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理
(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是
(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下:由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使TiO2+还原为Ti3+,过滤后,取无色滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,滴定终点时现象
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | ﹣25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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8 . 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定:取
含苯酚废水,加过量溴水使苯酚完全反应,煮沸,再加入过量
溶液生成三溴苯酚,再用
标准溶液滴定至终点,消耗
溶液
.已知
(三溴苯酚)
.
和
溶液颜色均为无色.
(1)消耗
的物质的量为________ .
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______ (写出简要计算过程).
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb7a1fe13ba9a563c1caa1897267ddef.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75efb1c750650d3e8d7590101f5e5e88.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/99d419edc51429c30ccbe1f6593507f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/916d38c93cb2541102fc2dec90030353.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b52efbcd970d3f59da111be14ec01917.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd00af86c3d55fae16b1f88a2aefe56a.png)
(1)消耗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为
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9 . 设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03154b7a9b53f4fdea2189c8a4b4d2fe.png)
A.将![]() ![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.在含![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.常温下,![]() ![]() ![]() |
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187次组卷
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4卷引用:内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题
内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题 重庆市好教育联盟2021-2022学年高三下学期联考化学试题(已下线)专题02化学计量与化学计算-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题02化学计量与化学计算-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)
解题方法
10 . 三硫代碳酸钠(Na2CS3)是强碱弱酸盐,可用于矿石浮选,一般情况下Na2CS3都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度,实验步骤如下:
I.取100.0mL Na2CS3溶液置于仪器M中,打开K,通入一段时间氮气;
II.关闭K,打开分液漏斗活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4,关闭活塞;
III.反应结束后,再打开K,通入一段时间的热氮气;
IV.将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.4g固体。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/14/2936299805081600/2936895069069312/STEM/4a0e20cd-c31b-4cac-a786-989082232eeb.png?resizew=551)
已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒,且CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似。
回答下列问题:
(1)Na2CS3溶液遇酚酞试液变红,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)仪器M的名称是___________ ;反应开始前通入氮气的目的是___________ 。
(3)B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)装置C的作用是___________ 。
(5)根据实验数据计算,Na2CS3溶液的物质的量浓度为___________ 。
(6)反应结束后通入热氮气的目的是___________ 。
I.取100.0mL Na2CS3溶液置于仪器M中,打开K,通入一段时间氮气;
II.关闭K,打开分液漏斗活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4,关闭活塞;
III.反应结束后,再打开K,通入一段时间的热氮气;
IV.将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.4g固体。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/14/2936299805081600/2936895069069312/STEM/4a0e20cd-c31b-4cac-a786-989082232eeb.png?resizew=551)
已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒,且CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似。
回答下列问题:
(1)Na2CS3溶液遇酚酞试液变红,原因是
(2)仪器M的名称是
(3)B中发生反应的离子方程式为
(4)装置C的作用是
(5)根据实验数据计算,Na2CS3溶液的物质的量浓度为
(6)反应结束后通入热氮气的目的是
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