【推荐1】钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。以含钴矿石(主要成分为CoO（OH）、、和少量NiO)为原料制取草酸钴晶体(化学式)的步骤如下：
步骤Ⅰ：向含钴矿石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反应后过滤，装置如图。

步骤Ⅱ：向滤液中加入萃取剂(RH密度小于水)，萃取分离出溶液和有机相。
步骤Ⅲ：向溶液中加入溶液，过滤，得到。
(1)步骤Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎矿石、升高温度和适当增大溶液浓度外，还可以_______。
(2)步骤Ⅰ中CoO（OH）生成的离子方程式为_______。
(3)步骤Ⅱ中加入萃取剂充分振荡后，得到有机相的具体实验操作为_______。
(4)步骤Ⅱ加入萃取剂萃取分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线_______(填“a”或“b”)。向萃取后的有机相中加入硫酸进行反萃取，目的是_______。

(5)测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数的原理如下：用过量溶液氧化草酸钴(该条件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。请补充完整实验方案：
①取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL 0.1000 溶液，加热。充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容；
②按规定操作分别将步骤①所得溶液和0.1000 溶液装入如图所示的滴定管中，并调整液面为0；

   

③_______。

【推荐3】电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为，含有少量和微量等)制备工艺如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。
(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。

A．玻璃

B．陶瓷

C．石英

D．金

(3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为___________
(4)“氧化”时将氧化为。的沸点高于，原因是___________
(5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： 。在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；。在作用下：
①写出与反应的离子方程式___________
②已知： 与反应生成。结合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。请回答下列问题：

请回答：
(1)盛装浓硫酸仪器的名称_______，组装好装置后需要进行的下一步操作是_______
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______
(3)装置B产生的现象是_______，其中与溶液反应的离子方程为_______，说明具有_______性。
(4)下图哪些装置可用于尾气处理_______(填序号)
A. B. C.
溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫反应的离子方程式_______