名校
1 . 设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含 键数目为 |
B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 |
C． 中含 个中子 |
D．常温下， 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，此时溶液中铵根离子数为 |
您最近一年使用：0次
名校
2 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 中含电子数为 | B． 金属钠生成 ，转移的电子数为 |
C． 的甲酸溶液中 数为 | D．标准状况下 和 反应后的分子数为 |
您最近一年使用：0次
3 . 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中，含中子数为 |
B．用含 的氯化铁饱和溶液，制得的胶体中含 胶粒 |
C．常温常压下， 含有的共用电子对数为 |
D． 的 与足量的 反应，转移电子数为 |
您最近一年使用：0次
4 . NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
| A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| B．1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NA |
| C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA |
您最近一年使用：0次
5 . 我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应式为：NaCl+CO2
CO +NaClO。若电解消耗了58.5gNaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
CO +NaClO。若电解消耗了58.5gNaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．生成的CO体积为22.4L | B．生成的NaClO中含有的ClO数目为NA |
| C．转移的电子数目为3NA | D．消耗的CO2中含有π键数目为NA |
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . “84”消毒液和双氧水混合时发生反应：
。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是
。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是| A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA |
| B．生成NaCl的质量为87.75g |
| C．转移的电子数为3NA |
| D．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA |
您最近一年使用：0次
7 . 已知反应：
，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了
粉(
足量)。下列说法正确的是
，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是A．所得溶液中 数目为 | B．收集到的 分子数为 |
| C．转移的电子数为 | D．生成的 含共价键数为 |
您最近一年使用：0次
8 . 冰晶石（
）主要用作铝电解的助熔剂，它的制备原理为
。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
）主要用作铝电解的助熔剂，它的制备原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．1mol冰晶石中含有 个 键 |
B．电解 制 过程中，每产生6.4g，转移 个电子 |
C．加热分解 固体，每减少4.65g，产生3.36L气体 |
D．200mL0.5mol/L 溶液中阴离子数目大于 |
您最近一年使用：0次
9 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA个HCl分子 |
| B．0.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为NA |
| C．1molCl2和铁粉完全反应转移电子数目为3NA |
| D．28g由CO和N2组成的混合气体中所含分子数目为NA |
您最近一年使用：0次
名校
10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量浓硫酸与1mol Zn完全反应，转移电子数为 |
B．64g ( )中含有16NA个S―S键 |
C． 含有的共价键数目为5NA |
| D．标准状况下，22.4L中含2NA个孤电子对 |
您最近一年使用：0次
2024-03-22更新
|
63次组卷
|
2卷引用：重庆市黔江中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
