1 . 已知反应:2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O,若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.消耗1molHNO2时,生成氧化产物的分子数为NA |
B.消耗60gCO(NH2)2时,生成产物中σ键数目为10NA |
C.生成1molH2O时,生成产物中非极性分子数目为NA |
D.生成11.2L(标准状况下)CO2时,转移电子数目为3NA |
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2 . 沸点为-87.5℃,可与浴液反应:,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.生成1mol,转移的电子数为2 |
B.生成2mol,断裂的P-H键与O-H键数目比为3∶4 |
C.消耗标准状况下11.2L,生成2molCu |
D.消耗含有孤电子对数4的,生成2mol |
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3 . 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2L N2含π键数目为NA |
B.每生成13.2g CO2转移电子数目为NA |
C.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2 NA |
D.1L 0.1 mol∙L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1 NA |
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4 . 设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含键数目为 |
B.1molFe与水蒸气在高温下充分反应,转移的电子数为 |
C.中含个中子 |
D.常温下,氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性,此时溶液中铵根离子数为 |
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5 . 已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,中含电子数为 | B.金属钠生成,转移的电子数为 |
C.的甲酸溶液中数为 | D.标准状况下和反应后的分子数为 |
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6 . 若表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中,含中子数为 |
B.用含的氯化铁饱和溶液,制得的胶体中含胶粒 |
C.常温常压下,含有的共用电子对数为 |
D.的与足量的反应,转移电子数为 |
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7 . NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
B.1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NA |
C.常温下,将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
D.标准状况下,22.4 LSO2与足量O2的反应,生成的SO3分子数为NA |
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8 . “84”消毒液和双氧水混合时发生反应:。已知NA为阿伏加德罗常数的值,若生成标准状况下33.6LO2,下列说法不正确的是
A.消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA |
B.生成NaCl的质量为87.75g |
C.转移的电子数为3NA |
D.1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA |
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9 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.足量浓硫酸与1mol Zn完全反应,转移电子数为 |
B.64g()中含有16NA个S―S键 |
C.含有的共价键数目为5NA |
D.标准状况下,22.4L中含2NA个孤电子对 |
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2024-03-22更新
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84次组卷
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2卷引用:重庆市黔江中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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10 . 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.和的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 |
B.标准状况下,溶于水,溶液中和的微粒数之和为 |
C.对于反应,生成时电子转移数为 |
D.将钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成分子数为 |
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