1 . 已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了
粉(
足量)。下列说法正确的是
，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是A．所得溶液中 数目为 | B．收集到的 分子数为 |
| C．转移的电子数为 | D．生成的 含共价键数为 |
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2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 和 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 |
B．标准状况下， 溶于水，溶液中 和 的微粒数之和为 |
C．对于反应 ，生成 时电子转移数为 |
D．将 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 分子数为 |
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3 . 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA |
| B．1molCO2中含有共用电子对数4NA |
| C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA |
| D．11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA |
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4 . NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．1 mol H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为 NA |
| B．在标准状况下，将22.4 LNO与11.2 LO2混合于密闭容器中充分反应，生成NO2分子数为NA个 |
| C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NA |
D．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA |
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5 . 反应
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是| A．1.8 g H2O 含有的电子数目为 NA |
| B．在密闭容器中，通入1 mol N2与3 mol H2催化反应生成NH3转移的电子数为3 NA |
C．2L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中， 数目为0.2 NA |
| D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.6 NA |
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6 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 溶液中所含 的数目为 |
B． 中含有的共价键数目为 |
C． 和 的混合气体中氧原子数目为 |
D． 和 在加热时充分反应，转移电子的数目为 |
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7 . 
具有如图所示的摇篮形结构，制备方法为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是
具有如图所示的摇篮形结构，制备方法为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法A．11.2L 中所含电子数为5NA |
B．1mol中所含 键数为8NA |
| C．每有32gS生成，反应转移的电子数为NA |
D．常温常压下，53.5g 中所含离子数为2NA |
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8 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，4.4g N2O与CO2的混合气体中含有的原子数目为0.3NA |
| B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA |
| C．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目小于0.2NA |
D．1mol正四面体烷( )中含有的 键的数目为6NA |
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9 . 实验室常用 
和 
饱和溶液混合加热制取N ₂，其反应方程式为
设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
和 饱和溶液混合加热制取N ₂，其反应方程式为设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．11.2L N2含π键数目为 NA |
| B．每生成18g的H2O转移电子数目为NA |
| C．0. 1mol NaCl晶体中含有离子数目为 |
D． 溶液中含NH 数目为 |
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10 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L |
| B．1L 1mol/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NA |
| C．等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2 |
| D．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA |
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