1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为

B．溶液中含有的的数目为

C．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为

D．溶于水，所得溶液中的粒子数之和为

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，44gCO2含有NA个原子

B．1L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+

C．0.1molNa与足量Cl2反应，转移0.2NA个电子

D．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子

3 . 用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的原子数为

B．溶液含有 个数为

C．标准状况下，和 的混合气体 含有的分子数为

D．与 盐酸充分反应，转移电子数为

4 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中数目为

B．完全与水反应生成的胶体粒子数目为

C．由与组成的混合物中阴离子总数为

D．与足量Fe充分反应，转移个电子

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

B．1molNa2O2中含有的离子数目为4NA

C．常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA

D．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCO2中含有原子的数目为

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为

C．71gCl2与足量的铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA

D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmolSO2与足量的O2反应，转移电子的数目为2NA

B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，与足量的铜完全反应可生成1molNO2

C．常温常压下，中含有质子的数目为

D．标准状况下，2.24LSO3含氧原子约为3NA

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．与反应每产生，转移的电子数小于

B．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于

C．完全燃烧，可能有个键断裂

D．受热熔融时电离得到的离子数目为

9 . NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含中子数为

B．溶液中含有的Cl⁻个数为NA

C．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数为2NA

D．与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

10 . 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：
   
已知：
i．Bi^3易水解。NaBiO₃难溶于冷水。
ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi^3，硫元素转化为硫单质。
iii．Cu(OH)₂(s)+4NH₃(g)Cu[(NH₃)₄]^2-(aq)+2OH^-(aq)　K=4.4×10^-7
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、_____(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是_____。
   
(2)“氧化浸取”时，H₂O₂和FeS₂发生反应的物质的量之比为_____。
(3)“除铜”时发生反应：Cu²⁺(aq)+4NH₃(g)Cu[(NH₃)₄]^2-(aq)　K=2×10¹³，则Ksp[Cu(OH)₂]=_____。
(4)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式为_____。
(5)已知酸性环境下，NaBiO₃的可以将氧化成(被还原成)
取NaBiO₃产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用amol·L^1H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。该产品的纯度为_____(用含w、a、b的代数式表示)。