1 . 设
为阿伏加德罗常数的值。如果
某气态双原子分子的分子数为p，则
该气体在标准状况下的体积
是
为阿伏加德罗常数的值。如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是A． | B． | C． | D． |
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2 . 科学家制得一种新型分子
，关于和
的下列说法不正确的是
，关于和的下列说法不正确的是| A．互为同素异形体 | B．等质量的和所含原子数不同 |
| C．都属于单质 | D．它们的转化属于化学变化 |
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3 . 写出下列序号所代表的内容(假设温度为0℃，压强为101Kpa)：
| 物质 | 分子数 | 质量 | 物质的量 | 摩尔质量 | 体积 |
| 氧气 | 3.01×1023 | 16g | ① | 32g/mol | ② |
| 水 | ③ | ④ | 2mol | ⑤ | 40cm3 |
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
A．同温同压下，相同质量的、 两种气体，密度之比为3:2 |
B．同温同压下，相同质量的 和 两种气体，其原子数目一定相等 |
| C．同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 |
| D．同温同压下，相同体积的气体A和气体B，其物质的量一定相等 |
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5 . 按要求填空
(1)0.5mol SO2共约含有____ 个原子，它与___ 克SO3所含硫原子数相等。
(2)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为_____ ，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________ 。
(3)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号)__________ 。
(4)标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N2的物质的量为_____ mol； CO2的质量是____ 克。
(1)0.5mol SO2共约含有
(2)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为
(3)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号)
(4)标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N2的物质的量为
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6 . 请按要求填空。
(1)标况下等质量的O2与O3的体积之比为___________ 。
(2)1.7 g H2O2中含有O原子的物质的量为___________ ，质子数目为___________ ，已知a g H2O2中含原子数为b，则阿伏加德罗常数可表示为___________ (用含a、b的代数式表示)
(3)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，X的相对原子质量是___________ 。
(4)已知在标准状况下，某气体密度为1.25 g/L，则该气体摩尔质量为___________ 。
(1)标况下等质量的O2与O3的体积之比为
(2)1.7 g H2O2中含有O原子的物质的量为
(3)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，X的相对原子质量是
(4)已知在标准状况下，某气体密度为1.25 g/L，则该气体摩尔质量为
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7 . 关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)
(1)6.02×1022个OH-中含有___________ mol质子，___________ mol电子。
(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为___________ 。
(3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为___________ 。
(4)含有3.01×1023个O原子的H2O与___________ molNH3的质量相同。
(5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为___________ 。
(6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为___________ 。
(7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________ 。
(1)6.02×1022个OH-中含有
(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为
(3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为
(4)含有3.01×1023个O原子的H2O与
(5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为(6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为
(7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为
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8 . 根据所学知识填空
(1)1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为___________ 。
(2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为___________ mol。
(3)1molOH-中含有___________ mol电子。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是___________ 。
(5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式___________ 。
(1)1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为
(2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为
(3)1molOH-中含有
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是
(5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式
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9 . 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一、利用物质的量及其导出量可以大大简化相关的化学计算。
(1)标准状况下，与0.5molH3PO4含有相同数目氧原子的CO2气体的体积为___________ L。
(2)标准状况下，N2的密度为_______ g∙L-1；同温同体积下，相同质量的N2与O2的压强之比
________ 。
(3)酸式(或碱式)滴定管是实验室常见的一种计量溶液体积的精确仪器。已知：从滴定管中滴出的25滴水即为1.00mL。若该实验条件下，水的密度为1 g∙cm-3，则滴定管滴出的半滴水中H2O分子数目为___________ (保留两位有效数字)。
(4) KMnO4是一种重要的氧化剂，实验室若要配制100mL0.50mol∙L-1 KMnO4溶液，则需用托盘天平称取KMnO4固体质量为___________ 
；其中确定100mL溶液体积的容器是___________ (填名称)；若按照下图所示操作配制KMnO4溶液，则KMnO4溶液浓度将___________ (填“偏高、偏低或无影响”)。
(1)标准状况下，与0.5molH3PO4含有相同数目氧原子的CO2气体的体积为
(2)标准状况下，N2的密度为
(3)酸式(或碱式)滴定管是实验室常见的一种计量溶液体积的精确仪器。已知：从滴定管中滴出的25滴水即为1.00mL。若该实验条件下，水的密度为1 g∙cm-3，则滴定管滴出的半滴水中H2O分子数目为
(4) KMnO4是一种重要的氧化剂，实验室若要配制100mL0.50mol∙L-1 KMnO4溶液，则需用托盘天平称取KMnO4固体质量为
；其中确定100mL溶液体积的容器是
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解题方法
10 . 回答下列问题。
(1)
的质量是___________ g，完全中和消耗NaOH的物质的量是___________ mol，该硫酸所含氢元素的质量与___________ 
中所含氢元素的质量相同。
(2)等质量的和，它们的物质的量之比为___________ ，所含分子数之比为___________ 。
(3)含相同原子数目的甲烷
和氨气
，它们分子数之比为___________ 。
(4)
中含
，则
的摩尔质量为___________ g/mol，X的相对原子质量___________ 。
(1)
的质量是中所含氢元素的质量相同。(2)等质量的
和，它们的物质的量之比为(3)含相同原子数目的甲烷
和氨气，它们分子数之比为(4)
中含，则的摩尔质量为
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