1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中数目为

B．与的混合气体中原子数目为

C．中共价键数目为

D．常温常压下，中电子数目为

2 . 利用课学上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：________。
②同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为，则食醋中醋酸含量为_____。
(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

盐酸   化学纯()() 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量： 密度： 质量分数：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有____。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为____(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备，查询相关书籍后，设计了如下装置测定的相对分子质量。

①装置中的饱和溶液可以吸收__________。
②实验前测得装置(含水)重量为，实验完毕后装置(含水)重量为，中量筒读数为，已知相同条件下密度为，计算实验条件下，气体摩尔体积为____，(保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算的相对分子质量为_______(保留2位小数)。

3 . 下列说法不正确的是

A．从溶液中取出，其中为

B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为

C．配制的溶液，需称量胆矾

D．溶液和溶液中，相等

4 . 下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液	B．150mL1mol·L-1的MgCl2溶液
C．200mL1.5mol·L-1的HCl溶液	D．100mL2mol·L-1的NaCl溶液

5 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

6 . 在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是

A．振荡后注射器活塞不移动

B．打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L

C．若将20mLNO换为NO2，完全反应需吸入约20mL空气

D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处

7 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

8 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，分子数为

B．所含质子数为

C．常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为

D．的硝酸中，的数目为

9 . 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为3mol·L^-1，稀硝酸的浓度为2mol·L^-1，取10mL混合酸，向其中加入过量铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为(假设HNO₃只被还原为NO)

A．0.112L

B．0.224L

C．0.448L

D．0.672L

10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1生成

B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为

C．与足量的水充分反应后的形成的分子数为

D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为