1 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．与的混合物中含有的分子数为

D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

2 . 有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。
（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中肯定存在的离子为、、、

B．原溶液中的物质的量浓度一定为

C．原溶液中一定不存在

D．原溶液中的物质的量浓度为

3 . 将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是

A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol

B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为

C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL

D．该混合溶液中由电离出的浓度为

4 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

5 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

6 . 是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L 中所含原子数为

B．100 mL 1 mol⋅L 溶液中氮原子数为

C．11.2 L NO与11.2 L 混合气体的分子数为

D．78 g 中含有的离子总数为

7 . N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1

B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子

C．1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA

D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA

8 . 如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

硝酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硝酸 化学式：HNO3 相对分子质量：63 密度：1.14g/cm3 溶质质量分数：63%

A．该硝酸应贮在棕色试剂瓶中

B．该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%

C．该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1

D．该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9：50

9 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1生成

B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为

C．与足量的水充分反应后的形成的分子数为

D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为

10 . 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L⁻¹，密度为，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M可表示为：

B．溶液密度可表示为：

C．溶液的质量分数可表示为

D．物质的量浓度C可表示为：