1 . 向500含、、的溶液中缓慢通入L(标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．

B．时反应为

C．原溶液中

D．时总反应为

2 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

3 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

4 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
   
(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(4)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
   
(5)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

5 . 配制一定物质的量浓度的溶液是中学阶段重要的定量实验，下列叙述正确的是

A．实验室用胆矾配制100 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

B．配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液13.9 mL

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

6 . 某溶液中可能含有以下离子中的若干种：现取体积为的溶液平均分为两等份进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体。
②向另一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，剩余沉淀
根据上述实验，以下关于原溶液的结论一定正确的是

A．	B．一定只含有：
C．一定不含和	D．

7 . 下列说法正确的是

A．N2的摩尔质量为28 g

B．17 g 氨气的物质的量是1 mol

C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

D．40 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 1 mol·L-1

8 . 现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是

A．

B．

C．

D．无法确定

9 . 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

10 . 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为0.20时，加入等体积的0.20的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的浓度是

A．0.20

B．0.25

C．0.225

D．0.45