1 . 
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 溶液中 数目为 |
B． 与 的混合气体中原子数目为 |
C． 中共价键数目为 |
D．常温常压下， 中电子数目为 |
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2 . 请按要求填空：
(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为___________ 。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为___________ 。
(3)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为___________ 。
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________ 。
(5)质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为___________ 。
(6)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___________ 。
(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为
(3)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
(5)质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为
(6)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为
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3 . 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L氯气与56g铁粉点燃充分反应，转移的电子数为3NA |
| B．0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-个数与78g过氧化钠中所含的阴离子数目相等 |
| C．常温常压下，将17gNH3溶于1L水中可得1mol/L的氨水溶液 |
| D．标准状况下，2.24L的CO2和N2O混合物中所含有的原子数目为0.3NA |
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名校
解题方法
4 . 利用课学上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为
)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：________ 。
②同学测出从超市购买的食醋中醋酸(
)含量为
，则食醋中醋酸含量为_____ 
。
(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制
的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸
，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有____ 。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为____ 
(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____ 。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备
，查询相关书籍后，设计了如下装置测定的相对分子质量。
①
装置中的饱和
溶液可以吸收__________ 。
②实验前测得
装置(含水)重量为
，实验完毕后装置(含水)重量为
，
中量筒读数为
，已知相同条件下
密度为
，计算实验条件下，气体摩尔体积为____ 
，(保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算的相对分子质量为_______ (保留2位小数)。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为
)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：②同学测出从超市购买的食醋中醋酸(
)含量为，则食醋中醋酸含量为。(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制
的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：盐酸 化学纯( )( )品名：盐酸 化学式：  相对分子质量：  密度：  质量分数：  |
②经计算，配制
的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为(结果保留1位小数)。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于
，引起误差的原因可能是A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备
，查询相关书籍后，设计了如下装置测定的相对分子质量。①
装置中的饱和溶液可以吸收②实验前测得
装置(含水)重量为，实验完毕后装置(含水)重量为，中量筒读数为，已知相同条件下密度为，计算实验条件下，气体摩尔体积为，(保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算的相对分子质量为
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5 . 
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含有质子数目为 |
B．标准状况下， 中含有共价键数目为 |
C． 氢氧化钠溶液中含有钠离子数目为 |
D． 与足量水充分反应，转移电子数目为 |
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6 . 某兴趣小组通过下列实验探究
与
的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。
(1)探究与的氧化性强弱
【实验
】将
溶液和
溶液(
)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____ (填“>”“<”)。
(2)验证反应
是可逆反应
【实验Ⅱ】
①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。
②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____ 的实验。
(3)测定反应的平衡常数
测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时
，再根据实验反应物浓度数据计算得出
和
，进而求算出平衡常数
。
【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取
上层清液，用
标准溶液滴定
，达到滴定终点记录消耗
标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为
。
①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____ 。
②平衡时
_____ 
，平衡常数
_____ 。
③若取实验反应后的含
浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____ 。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断
与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。(1)探究
与的氧化性强弱【实验
】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：(填“>”“<”)。(2)验证反应
是可逆反应【实验Ⅱ】
①取实验
反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。| 实验编号 | 操作及现象 | 结论 |
| 1 | 取上层黄色清液，滴加 | 存在 |
| 2 | 取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体 | 存在 |
| 3 | 操作及现象是： | 存在 |
| 4 | 取上层清液，滴加 溶液，产生蓝色沉淀 |
(3)测定反应
的平衡常数测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时
，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取
上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。①用于盛装
标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为②平衡时
，平衡常数③若取实验
反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断
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7 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 |
B． 所含电子数为 |
C． 在标准状况下的体积约为44.8L |
D．标准状况下， 与足量铁粉反应转移的电子数为 |
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名校
解题方法
8 . 用1.6mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液5mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 所含电子的数目为 |
B． 溶液中所含 的数目为 |
| C．甲醛和乙酸的混合物60g中所含碳原子的数目为 |
D． 与 反应生成 时，转移电子的数目为 |
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名校
10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA |
| B．0.1mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA |
| C．0.1mol氯气与足量铁完全反应时转移的电子数为0.2NA |
| D．常温下，1L pH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA |
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