1 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．熔融态时含有个离子

B．和混合气体中氧原子总数为

C．硫酸与足量铜共热，转移的电子数为

D．的水溶液中含有的氧原子数为

2 . 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为___________L，的体积为___________L。
(2)参加反应的硝酸的物质的量是___________mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。

3 . 下列说法中，正确的是

A．的质量是

B．中含有的分子数约为

C．的体积一定是

D．溶液中含有

5 . 将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是

A．0.2mol/L

B．0.01mol/L

C．0.1mol/L

D．0.02mol/L

6 . 回答下列问题。
Ⅰ．请回答：
(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式或碱式
(2)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是___________(填序号)。

A．如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用

B．定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平

C．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水

D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线

Ⅱ．实验室欲配制的溶液240mL：
(3)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和___________。
(4)若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为___________g。
(5)容量瓶使用前必须进行的操作是___________。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水
③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅲ．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(7)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格量筒，你选用量筒是___________(填序号)。
(8)配制时，一般可分为几个步骤：①量取   ②计算   ③摇匀   ④稀释   ⑤冷却   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→________→_________→_________→_________→③(填序号)。___________

7 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(2)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。
(3)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。
(4)中含有质子数与___________分子中所含质子数相等。
(5)溶液中，则___________。

8 . 下列叙述正确的是

A．水中溶解了后，所得溶液浓度为

B．的溶液中的个数为

C．将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为

D．配制的溶液，需用胆矾

9 . 用溶质质量分数为98%的浓硫酸()配制稀硫酸，下列操作正确的是

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必须的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

10 . 下列说法正确的是

A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同

B．0.5L1mol/L溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的的数目之比为15：2

C．40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L