1 . CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为
。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．2.8g 中含有的中子数为1.4NA |
B．pH=3的H2S溶液中 的数目为0.001NA |
C．0.1molCOS中 键数目为0.4NA |
| D．生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA |
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2 . 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb2+或
，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
(1)Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为
(2)Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为
(3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO4的流程如图：
已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式
(4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为
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3 . 微观探析是认识物质的一种途径。设
为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A． 中含有的中子数目为 |
B． 溶液中含有 的数目小于 |
C． 与 的混合物中含有的分子数为 |
D．25℃，101kPa， 与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 |
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2024-03-06更新
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855次组卷
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4卷引用：2024届广东省汕头市高三下学期一模化学试题
4 . 设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法A． 溶液中所含氧原子数目为 |
B． 固体中，阴、阳离子的数目之和为 |
C． 单质 与足量 反应，转移电子数为 |
D． 和 混合物中含有C原子数为 |
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5 . 下列溶液中溶质的物质的量浓度为
的是
的是A．将 溶解于 水中配成 溶液 |
B．常温常压下，将 气体溶于水配成的盐酸 |
C．将 胆矾溶于水中配成 溶液 |
D．从 的 溶液中取出的溶液 |
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6 . VLK2SO4溶液中，含有K+mg，则溶液中
的物质的量浓度为
的物质的量浓度为A． mol/L | B． mol/L | C． mol/L | D． mol/L |
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7 . 一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。
(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________ (填序号)。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
(2)“84消海液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”有效成分的浓度为
，该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________ 。写出其有效成分在水中的电离方程式：___________ 。现欲用
固体配制
，上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有___________ 、___________ ，需要称量固体___________ g。
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。
将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___________ 。C和F中玻璃棒的作用分别是___________ 和___________ 。
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。
(5)现用质量分数为
、密度为
的浓硫酸来配制
、
的稀硫酸。该浓硫酸的物质的量浓度为___________ 
，计算所需浓硫酸的体积为___________ 
。
(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
(2)“84消海液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”有效成分的浓度为
，该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为固体配制，上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有固体(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。
将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。
| A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
| B．固体溶解后将溶液立即传移到容量瓶中 |
| C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 |
| D．定容时，俯视溶液的凹液面 |
(5)现用质量分数为
、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。该浓硫酸的物质的量浓度为，计算所需浓硫酸的体积为。
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8 . 已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是
| A．加热溶液，浓缩至0.5L |
| B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 |
| C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L |
| D．通入22.4L HCl气体（标况） |
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9 . “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
(1)配制100g24%84消毒液需要水多少______ g.需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______ （填名称）
(2)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______ mol/L。（计算结果保留一位小数）
(3)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中
______ mol/L。
该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
(4)如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______ （填仪器序号），
(5)下列操作中，容量瓶不具备的功能是______ （填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
(6)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。（填序号）。
(1)配制100g24%84消毒液需要水多少
(2)此“84消毒液”的物质的量浓度约为
(3)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中
该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
(4)如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是
(5)下列操作中，容量瓶不具备的功能是
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
(6)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。（填序号）。
| A．定容时俯视刻度线 | B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 |
| C．未冷至室温就转移定容 | D．定容时水多用胶头滴管吸出 |
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10 . 现有下列物质：①Na2O2 ②NH4Cl ③HNO3 ④CO2 ⑤铜 ⑥FeCl3溶液 ⑦蔗糖
(1)上述状态的物质中，能导电有_______ (填序号)。
(2)③在水溶液中的电离方程式为_______ 。
(3)制作印刷电路板时⑥腐蚀铜的离子方程式为_______ ，反应中Fe3+被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(4)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体33.6L，质量为56.4g，则该混合气体中，CO与CO2的物质的量之比为_______ 。
(5)⑤和③可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中若消耗8mol/L的硝酸 100 mL，则转移电子的数目为_______ 。
(6)某学习兴趣小组用KCl、K2SO4、NH4Cl固体配制了500mL无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中NH4Cl的物质的量为_______ 。
(1)上述状态的物质中，能导电有
(2)③在水溶液中的电离方程式为
(3)制作印刷电路板时⑥腐蚀铜的离子方程式为
(4)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体33.6L，质量为56.4g，则该混合气体中，CO与CO2的物质的量之比为
(5)⑤和③可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中若消耗8mol/L的硝酸 100 mL，则转移电子的数目为
(6)某学习兴趣小组用KCl、K2SO4、NH4Cl固体配制了500mL无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中NH4Cl的物质的量为
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