1 . 一种电化学还原制氨气的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．标准状况下，含有质子的数目为

C．氨水中，含有的分子数等于

D．每消耗，理论上电子转移的数目为

2 . 下列叙述不正确的是

A．将40gNaOH配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16∶11

C．从的NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液中的物质的量浓度为

D．2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为

3 . 物质的量是学习中重要的物理量，下列说法正确的是

A．1个分子的质量是

B．的质量大于的质量

C．若，中含有的电子的物质的量是

D．标准状况下溶于水中，溶液的物质的量浓度是

4 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标况下，3.36L氮气所含共用电子对的数目为0.45NA

B．0.2mol与水恰好完全反应转移0.4mol电子

C．1.8g的NH中含有的电子数为1NA

D．1 L 0.1 mol/L的溶液中，的物质的量为

5 . 下列溶液中物质的量浓度最大的是

A．	B．
C．	D．

6 . 如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为

B．实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸

C．硫酸的摩尔质量为98

D．定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高

7 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO₄中含有___________个O原子，将其溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。

8 . N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．常温常压下，l6gO3所含的氧原子数为NA

B．标准状况下22.4LH2O的原子总数为3NA

C．1L0.5mol/LMgCl2溶液含自的Cl-数为NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

10 . 如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)该配制实验中所需98％浓硫酸的体积为__________mL（保留一位小数）
(2)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器___________
(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(4)温度计、量筒的一部分如图所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____（填字母）。

A．①是量筒，读数为2.5mL	B．②是量筒，读数为2.5mL
C．可用②量取2.26mL的液体	D．①是温度计，读数为2.5℃

(5)把VmL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成（已知）；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中的浓度为__________mol/L。