1 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为_______。

(2)最终得到1，6­己二酸产品4.810g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

2 . 某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。请回答下列问题：
(1)研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图所示。

①试管D中的离子方程式为__________。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________，反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，请解释溶液不显蓝色的原因__________。
③若把氯气通入试管A、B、C、D中，其实验现象与上述现象不同的是__________（选填A、B、C、D序号，气体颜色除外）。
(2)研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一（实验装置如图一所示），乙组同学设计了方案二（实验装置如图二所示）。

已知：能与结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的。
①甲组同学的方案是：在图一圆底烧瓶中放入少量的铜片和溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入浓硫酸（记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积），至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，此时滴加浓硫酸的体积为b mL。计算反应所需硫酸的最低浓度为__________（不发生副反应，假设混合溶液体积为两溶液的体积之和）。
②乙组同学在图二的圆底烧瓶中放入足量铜粉和的浓硫酸，待反应结束，撤去酒精灯。打开a处的活塞，通入足量的空气，以确保生成的气体全部进入烧杯中完全被吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水（不考虑气体的逸出），再加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为，计算可得出该实验条件下能反应的硫酸浓度__________（忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数），加入盐酸酸化的双氧水的目的是__________（用离子方程式表示）。

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为

B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为

C．pH=1的溶液中的数目为

D．中含有的Si-O键数目为

4 . 标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升(假设烧瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是

A．X为NH3	B．X为NO2
C．X为NO2和O2(体积比为4:1)	D．X为NO和O2(体积比为4:3)

5 . 下列溶液中物质的量浓度为的是
(1)将溶解在水中
(2)将气体溶于水配成溶液
(3)将浓盐酸加入到水中
(4)将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为
(5)将氧化钠溶于水并配成溶液
(6)将质量分数为98%硫酸与水混合

A．(2)(4)

B．(1)(2)(4)

C．(4)(5)

D．(2)(4)(6)

6 . 在和的混合溶液当中，已知、，则的值

A．

B．

C．

D．

7 . 对于时水中溶解了气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是

A．所得溶液的体积为

B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为

C．根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得

D．根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得

8 . 取5.48g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，分成两等份。
(1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)₂溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH^-)=0.100 mol∙L^-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=___________。
(2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na⁺)=___________ mol∙L^-1。

10 . 下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液	B．150mL1mol·L-1的MgCl2溶液
C．200mL1.5mol·L-1的HCl溶液	D．100mL2mol·L-1的NaCl溶液