1 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，5.6LCO物质的量是______，质量______。相同质量的CO和CO₂所含原子个数比是_____。20gNaOH溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为______mol•L^-1。
(2)NH₄NO₃是______(填电解质或非电解质)，写出硫酸铁的电离方程式______。
(3)写出将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为______；向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式(未配平)表示为：
_______ClO^-+_______Fe³⁺+_______OH^-=_______FeO+_______Cl^-+_______H₂O
请配平上述反应方程式______；上述反应中氧化剂是______，还原剂是______。

2 . 已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为1.49g/cm³。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______mol•L^-1。
(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸(CH₃COOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为18mol•L^-1的浓醋酸配制成500mL0.2mol•L^-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。
②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为______mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有______(填标号)
A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：______与______反应生成______和______(填物质类别名称)______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H₂O₂的(填“>”或“<”)。

3 . 环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa₂R溶液含Na⁺的数目为N，该Na₂R溶液的物质的量浓度为

A．N×10-2mol•L-1	B．mol•L-1
C．mol•L-1	D．mol•L-1

4 . 下列有关溶液物质的量浓度的计算中正确的有
①从1L0.1mol/LNaCl溶液中取出250mL，剩余溶液中c(Cl^-)=0.075mol/L
②配制480mL0.10mol/L的CuSO₄溶液，需称取12.5g胆矾
③将4.48LHCl通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c(HCl)=0.4mol/L
④将30mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中c(Na⁺)=0.06mol/L

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

5 . 工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4 g 含有的电子数目为0.3

B．1 L 1 溶液中的数目为2

C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2

D．1溶液最多能吸收的数目为0.1

6 . 下列溶液中物质的量浓度最大的是

A．的溶液	B．的溶液
C．的溶液	D．的溶液

7 . 将5.3gNa₂CO₃固体配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

8 . 下列叙述正确的是

A．的食盐水中含氯化钠分子

B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等

C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为

D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为

9 . 在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)

A．

B．

C．

D．

10 . 溶液中，的数目为。(     )