1 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为_______。

(2)最终得到1，6­己二酸产品4.810g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为

B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为

C．pH=1的溶液中的数目为

D．中含有的Si-O键数目为

3 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

4 . 下列有关的叙述正确的是_______。
A．1 L 0.6 mol·L^-1的食盐水中含氯化钠0.6mol
B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L^-1
C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L^-1
D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L^-1的溶液，可得溶液1L
E．0.2mol·L^-1的CaCl₂溶液中含有的Cl^-的数目为0.4N_A
F．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中含有的浓度为0.1mol·L^-1
G．1L 0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液中含0.1个SO

5 . 实验中需用1.0mol·L^-1的CuSO₄溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为

选项	A	B	C	D
容量瓶规格	1000 mL	950 mL	1000 mL	500 mL
CuSO4	152.0 g	152.0 g	160.0 g	80.0 g

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 现有VL0.5mol·L^-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入5mol·L-1的盐酸0.125VL

C．加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D．标准状况下通入11.2VL氯化氢气体

7 . 一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe_xS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)生成3.2g硫单质、0.4molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为8.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为4.48L

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

8 . 1.电离度的测定有三种方法：半中和法，pH法和电导率法，其中电导率法最为精确与常用。由于电导率大小同时受三个物理量的制约，为了统一起见，引入概念“摩尔电导率”，记为∧_m。其物理意义为在两个距离单位间距的极板之间填充含有1mol该物质的溶液时的电导。
∧_m与k的关系是_______(用含k的代数式表达，可引入其他物理量，例如体积V，体积的物质的量浓度c等)

9 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为

B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为

C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为

D．超重水()分子中含有的中子数目为

10 . 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
I．甲方案
实验原理：
实验步骤：

Ⅱ．乙方案
实验原理：，
   
实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E……中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
回答下列问题：
Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)___________mol‧L^-1(列出计算表达式)。