1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA

B．0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA

D．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1mol⋅L溶液中含的数目为

B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含醇羟基的数目为

C．18.9g某三肽中的肽键数目为

D．3.2g和的混合气体中含氧原子数目为

3 . 下列有关实验原理或操作正确的是

A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3)

B．200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液， 将混合液倒入过滤器中过滤

D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀

4 . 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为0.20时，加入等体积的0.20的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的浓度是

A．0.20

B．0.25

C．0.225

D．0.45

5 . 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中OH^-的质量为(n-m) g
②恰好溶解后溶液中的SO的物质的量为
③反应过程中转移的电子为
④标准状况下生成H₂的体积为

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①②

6 . 以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L²H2含有的中子数为0.4NA

B．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA

C．1mol Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA

D．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10-7NA

7 . 酒驾检验原理：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+11H₂O+2K₂SO₄。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA

B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA

C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA

D．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA

8 . 已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应。下列说法正确的是

A．离子的还原性强弱：I-＞Br-＞Fe2+

B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=2：1：5

D．当3a≦2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：。下列说法正确的是

A．每生成1mol葡萄糖酸，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，中含有的非极性键数目为0.5NA

C．溶液中含有的数目小于0.1NA

D．参与反应时，消耗的葡萄糖分子数为0.1NA

10 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g的环丁烷和1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)混合气中含有的极性键数为2NA

B．卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA

C．1L 0.1mol·L-1 HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

D．一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA