1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol最多消耗的个数为

B．25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于

C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L

D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为

2 . 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为

B．1 mol 分子中的电子总数为

C．常温下，1 mol⋅L 溶液中数为

D．12 g C完全反应转移电子数为

3 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为_______。

(2)最终得到1，6­己二酸产品4.810g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

4 . 在标准状况下，将336LHCl气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm^3.试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

5 . CO与H₂S反应可以制得COS，其化学方程式为。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．2.8g中含有的中子数为1.4NA

B．pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA

C．0.1molCOS中键数目为0.4NA

D．生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA

6 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，完全反应，转移电子数目一定为

B．的溶液中的数目为

C．与混合后所含原子总数小于

D．若核反应(为中子)体系内中子增加，则消耗质量为

7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为

B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为

C．pH=1的溶液中的数目为

D．中含有的Si-O键数目为

8 . 室温下，将0.05molNaHCO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，结论错误的是

选项	加入的物质	结论
A	50mLH2SO4溶液	反应结束后，
B	0.025molNa2O	溶液中增大
C	50mLBa(OH)2溶液	离子方程式为
D	0.05molNa2CO3固体	溶液中部分离子浓度关系：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L中分子的数目为

B．1L的水溶液中所含原子的数目为

C．电解足量饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为

D．1mol和的混合气体中所含碳原子的数目为

10 . 请按要求填空：
(1)12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为___________ 。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为___________。
(3)气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为___________。
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为___________。
(5)质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为___________。
(6)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___________。