2 . 铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。
(1)Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是____；分离提纯混有NaCl的Fe(OH)₃胶体的方法是____。
(2)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：____。
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为____。
②试剂F宜选用____(填选项序号)，加入F的目的是____。
A．酸性KMnO₄溶液        B．氯水          C．溴水
(4)某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____。
②实验证明溶液中含Fe³⁺，请进一步设计方案证明溶液中还含Fe²⁺____(选用药品：酸性KMnO₄溶液、氯水、KSCN溶液)。
③溶液组成的测定：取30.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83 g白色沉淀。则溶液中c(Cl^-)=____。

3 . 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为___________，R的电子式为___________
(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl₄的实验操作名称为___________，除去粗产品中少量钠的试剂为___________
(3)碳还原制取金刚砂SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO_2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到标准状况下2.24 L的氢气，过滤后得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为___________，硅酸盐的物质的量浓度为___________

4 . 水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ．水滑石的制备
(1)配制一定浓度的Mg(NO₃)₂与Al(NO₃)₃的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度____________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)配制c(NaOH)=1.6mol/L和c(Na₂CO₃)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为____________；该混合溶液中c(Na⁺)=___________mol/L。
(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是____________。
Ⅱ．水滑石组成的测定
(4)设上述制得的水滑石组成为Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L；同时生成2.24L(标准状况)CO₂，此时溶液中只含AlCl₃和MgCl₂两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)____________。