1 . 从1L物质的量浓度为1mol/L的CaCl₂溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是

A．溶质物质的量浓度为0.1mol/L	B．Cl-物质的量浓度为2mol/L
C．含111g氯化钙	D．含0.01mol氯化钙

2 . 某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是

A．饱和溶液的质量分数为

B．25℃，R的溶解度为

C．饱和溶液的密度为

D．饱和溶液物质的量浓度为

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA

B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA

C．23g Na完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为2NA

D．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为 10NA

4 . 回答下列问题
(1)在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO₂和CO物质的量之比为______。
(2)神舟十三飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应： N₂H₄+N₂O₄→N₂+H₂O，反应温度可高达2700 °C， 回
答下列问题。
①配平方程式____N₂H₄+ N₂O₄= N₂+ H₂O________。
②氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)将10.9g Na₂O和Na₂O₂的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5 mol/L稀硫酸恰好完全中和。
①固体混合物中Na₂O₂的质量分数为_____(保留三位有效数字)。
②固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L。
③若用质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为____(保留两位有效数字)。

5 . 3.84g铜溶于100mL的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)。计算下列问题：
(1)产生气体的体积_________(标准状况下)。
(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度________。

6 . 关于溶液的配制，下列说法正确的是

A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容

C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低

D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低

7 . 在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm^-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH₃计算)。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1

C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

8 . 标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．无法确定

9 . 将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是

A．

B．

C．

D．