1 . 下列叙述中正确的是

A．的摩尔质量是98

B．18g的和标况下112L的含有电子数相等

C．等质量的CO与中所含碳原子数之比为7：11

D．98g溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

2 . 把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含 BaCl₂的溶液，恰好使完全反应生成m克沉淀；另一份加入含 KOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为

A．

B．

C．

D．

3 . 已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 1000 mL [质量分数] 37.25% [密度] 1.2 g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol·L^-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为___________g。
(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：___________。
A．用天平称量该物质
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D． 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①定容时，仰视读数：___________。
②天平的砝码粘有其他物质或生锈：___________。
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线：___________。
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净：___________。
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线：___________。

4 . 下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是

A．200 mL 2.5 mol·L-1 MgCl2溶液	B．1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液	D．300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液

5 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA

B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA

C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA

6 . 80g密度为的溶液里含2g，从中再取出一半的溶液中的浓度是

A．

B．

C．

D．

7 . 若N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．28gN2所占体积约为22.4L

B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

C．100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+数目为0.01NA

D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA

8 . 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

9 . 下列说法中，正确的是

A．将10g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．将100mL5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L

C．将10mL 1 mo/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mo/L

D．向100 mL饱和的澄清石灰水中加入10gCaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度增加