1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中数目为

B．与的混合气体中原子数目为

C．中共价键数目为

D．常温常压下，中电子数目为

2 . 请按要求填空：
(1)12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为___________ 。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为___________。
(3)气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为___________。
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为___________。
(5)质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为___________。
(6)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___________。

3 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L氯气与56g铁粉点燃充分反应，转移的电子数为3NA

B．0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-个数与78g过氧化钠中所含的阴离子数目相等

C．常温常压下，将17gNH3溶于1L水中可得1mol/L的氨水溶液

D．标准状况下，2.24L的CO2和N2O混合物中所含有的原子数目为0.3NA

4 . 利用课学上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：________。
②同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为，则食醋中醋酸含量为_____。
(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

盐酸   化学纯()() 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量： 密度： 质量分数：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有____。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为____(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备，查询相关书籍后，设计了如下装置测定的相对分子质量。

①装置中的饱和溶液可以吸收__________。
②实验前测得装置(含水)重量为，实验完毕后装置(含水)重量为，中量筒读数为，已知相同条件下密度为，计算实验条件下，气体摩尔体积为____，(保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算的相对分子质量为_______(保留2位小数)。

5 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

B．所含电子数为

C．在标准状况下的体积约为44.8L

D．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为

6 . 用1.6mol/L某金属阳离子Rⁿ⁺的盐溶液5mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含电子的数目为

B．溶液中所含的数目为

C．甲醛和乙酸的混合物60g中所含碳原子的数目为

D．与反应生成时，转移电子的数目为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

B．0.1mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．0.1mol氯气与足量铁完全反应时转移的电子数为0.2NA

D．常温下，1L pH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等

B．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成 NH3分子数为2NA

C．25 ℃时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NA

D．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

10 . 实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO₄溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H₂SO₄和100g质量分数为25.2%的KMnO₄溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
(1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98%

该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
(2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。

(3)下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
(4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO₄固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO₄，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO₄溶液